作业帮Zn从0价到正2价是什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:22:56
8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中
Zn(OH)2+2NH3+2H2O=Zn(OH)42-+2NH4+K=[Zn(OH)42-][NH4+]^2/[NH3]^2=｛[Zn(OH)42-]/[Zn2+][OH-]^4｝×｛[Zn2+][O
置换溶液?你这个想法错了活泼的金属可以把不活泼的金属从溶液中置换出来.这个反应不能进行.因为锌只有正2价这一个价态（高中化学范围限定）它不像铁,因为铁有+2和+3两个价态,所以铁屑可以还原溶液中的+3
这个是置换反应,应该是白颜色……
Zn单质是0价的,失去2个电子变为+2价的Zn2+.正极的反应：铜没参加反应,而是氢参加反应.这个是事实,记忆性内容.
配是好配,但是双线桥怎么输入啊,
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,第一个空为3,第二个空为1.
反应程度很小K={[Zn(NH3)4]2+}{[Zn(OH)4]2-}/[NH3]^4=K（氨稳）*K（羟基稳）*Ksp*KspZn(OH)2Ksp=1.2×10-17[Zn(OH)4]2-K稳=4.
阳极Zn放电失去电子,不生成氯气,阳极若是除金、铂外的金属作电极,应是阳极金属优先失去电子,这叫做阳极金属优先原则,此时轮不着溶液中其他阴离子放电!求采纳
化学反应中的置换反应（单质+化合物==另一种单质+另一种化合物）在高中也叫做氧化还原反应若满意,请采纳,感激不尽!
这是事实.如果从应试教育答题的角度,是因为锌的还原性强于铜,更易失电子（其实这句话是对那个客观事实的一中记忆方法）
氢氧化锰Mn（OH）2不溶于水白色固体氢氧化锌Zn（OH）2不溶于水白色固体碳酸锰MnCO3不溶于水白色固体碳酸锌ZnCO3不溶于水白色固体碳酸铁FeCO3不溶于水白色固体碳酸铜CuCO3不溶于水白色
先和Ag+反应,再和Cu2+反应先生成Ag,后铜Zn先发生置换反应,Fe再发生置换反应
化学方程式!初高中化学课程!锌和浓硫酸发生化学反应生成硫酸锌和氢气
Zn溶解将Fe3+还原为Fe2+Fe2+瞬间变为Fe(OH)2沉淀随后又瞬间被溶液中氧气氧化为Fe(OH)3红色沉淀所以现象是Zn溶解,溶液变无色,但出现红色沉淀
铬镉锌镍再答：恩
正极：O2+(4H+)-(4e-)=2H2O负极：2Zn+2H2O-(4e-)=2ZnO+(4H+)
现象:溶液冒出气泡,生成无色气体