zn与过量的NaOH反应,会生成什么

不一定能看到有现象变化,关键看溶液中NH3.H2O的浓度和NaOH的浓度,而与NaOH过量与否无关.如NH3.H2O的浓度高,而NaOH浓度低,加再多NaOH也不可能生成Cu(OH)2沉淀!而当溶液中

溶液加热的2Zn+2H2O=2ZnOH+H2之后由于ZnOH是两性,所以ZnOH与NAOH反应,就象Al(OH)3后面自己写

NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

少量不反应过了的话氢氧化钙会沉淀出来氢氧根浓度增加时氢氧化钙的溶解平衡逆向移动产生沉淀

明矾化学式KAl(SO4)2*12H2O当NaOH过量时,会继续和Al(OH)3沉淀反应,如下两步2KAl(SO4)2+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4Al(OH)3+NaO

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

NH4HCO3和NaOH本质上来说是离子反应,参加反应的例子是NH4+HCO3-OH-而氢氧根可以和碳酸氢根结合成碳酸根和水,也可以和铵根结合成氨水,一样都是弱电解质,所以这里有些不好判断,然而,我们

Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

由题中的化学式可以看出F是一种酯类,是由邻二苯酚和乙酸经过酯化反应制备的.酯在酸性或者碱性条件下会发生水解反应.生成一个邻二苯酚分子和两个乙酸分子.反应还未完全,酚类和羧酸都有酸性,会和氢氧化钠反应.

会发生反应.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3↓+NaHCO32Ca(HCO3)2(少)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3少定多变定少的系数为1,酸碱中和反应最快,例如1反应

NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-一水合氨是弱碱

NAOH+H3PO4=NAH2PO4+H2O3NAOH+H3PO4=NA3PO4+3H2O氢氧化钠过量

1.强酸的酸式盐----改写成H+.----如NaHSO4==Na++H++SO42-2.弱酸的酸式盐----不能改写为H+,而是改写为酸式根.----NaHCO3=Na++HCO3-----NaHS

为了你好懂,打个比方,盐酸像一个爽快人,身上有多少钱,用的时候,一下子就全部掏出来了【完全电离】；醋酸像一个谨慎的人,用钱时,先掏出一点【部分电离】,如果还需要,就再掏出一点【电离平衡右移】,当然如果

氢氧化锌是两性氢氧化物,溶于强酸生成锌盐,溶于强碱生成锌酸盐.与氢氧化钠可以反应生成锌酸钠和水：Zn(OH)2+2NaOH==Na2ZnO2+2H2O和氢氧化铝不同,还能溶于氨水中生成锌氨络离子：Zn

NaOH与CO2反应足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na

首先都是SO2和H2O反应SO2+H2O===H2SO3然后H2SO3和NaOH反应H2SO3+2NaOH===Na2SO3+H2O要是反应后继续通入SO2则SO2形成的H2SO3和Na2SO3继续反

Zn与Al都具有两性的特点.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑然后按照高中的写法,要失去水,所以写成了Na2ZnO2.

2KAL(SO4)2+8NAOH=K2SO4+3NA2SO4+2NAALO2+4H2O