Zn与HNO3反应为什么不生成H2

是直接生成Fe3+Fe过量会还原Fe3+为Fe2+Fe3++Fe=2Fe2+硝酸过量则生成三价铁,其实硝酸不用过量只要把Fe完全反应掉生成的都是Fe3+,过量也一样.

没有这种金属,因为NO3-的氧化性远大于H+所以即使是楼上所说的NaKCa也是先和硝酸反应再和水反应,如果硝酸过量,也只和硝酸反应不和水反应.而不是先和水反应.

锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的

你的问题给人感觉不知道怎么回答,第一个铜与硝酸反应的问题,这是由铜的还原性和硝酸的氧化性共同作用的结果,事实是这样,没有什么可以解释的啊.第二个金属活动性顺序表表征金属还原性的大小,从做到右还原能力逐

因为氯离子的还原性较弱,而浓硫酸不能将其氧化为氯气,但硝酸的氧化性强,能将氯离子氧化为氯气的.浓硫酸能将还原性较强的溴离子氧化为溴.

因为无论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性,与金属不发生置换反应,所以不产生氢气.活泼金属与无氧化性酸发生置换反应,才产生氢气.硝酸是强氧化性酸.与金属反应时发生氧化还原反应.硝酸根得电子,被还原为NO2

因为电解是最强有力的氧化还原手段,电子的转移是放电次序决定的,不是把直接银放入硝酸中,这个反应是在电流的作用强制下发生的,就发生在银离子得电子,氢氧根离子失电子.不理解请追问,理解请及时采纳!祝你学习

二氧化氮迅速逸散,其实总归有一小部分二氧化氮与水反应的.

Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2OZn+HNO3(极稀

这是因为硝酸浓度比较低浓硝酸和浓硫酸都能使铝铁等金属发生钝化但是稀硫酸和烯硝酸都不能使铝铁钝化你说的问题是因为使用的是稀硝酸生成了硝酸铁然后铁是过量的未完全反应的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁从而溶液中

Se+2HNO3=H2SeO3+No+NO2不能写成Se+2HNO3=SeO2+H2O+No+NO2这是因为SeO2和水不能共存,Se是氧族元素,和硫元素的性质类似,二氧化硫和水也不能共存.它们和水会

Zn与稀H2SO4：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn与浓H2SO4：Zn+2H2SO4（浓）==（加热）==ZnSO4+SO2↑+2H2O

你是说Zn2+还会跟什么物质反应?再问：电解质啊？再答：H2SO4为电解质不能与Zn2+反应。具体的电池中，都要考虑电解质溶液是否还会参加反应。银锌电池中：Zn2+不能与OH-共存，所以电极反应中要加

因为浓的硫酸有很强的氧化性,会把生成的H2氧化成水浓硝酸有很强的挥发性,会挥发出HNO3气体,导致不纯

首先,Zn与稀硝酸反应不可以制氢气,因为硝酸具有强氧化性Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)——

因为无论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性,与金属不发生置换反应,所以不产生氢气.活泼金属与无氧化性酸发生置换反应,才产生氢气.

N2O首先他们的比例是4：10（1）4Zn+10HNO3==根据Zn元素守恒可以写出4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2(Zn被氧化肯定得到的是Zn(NO3)2那么由4个Zn变成了4个Zn(NO

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

硝酸反应时应该与浓度有关,一般浓、稀硝酸还原产物分别是NO2、NO.碳、铜与之反应也应看浓度啊.

HNO3氧化性不够Ti不反应是因为生成致密的偏钛酸膜使钛钝化（和Fe类似）如果要直接氧化金和铂,需要大概1.7V以上的氧化电对,硝酸才0.8V.而硝酸中加盐酸后可以因生成更稳定的配离子而溶解,因为生成