zn.fe在硫酸原电池中为什么正极是氢离子反应

首先发生的是原电池反应,Fe失电子,做负极.Cu为正极.只有Fe消耗完了,Cu才会失电子.这不是原电池反应了.结论：不是Cu失电子,而是Fe优先失电子.总反应Fe+2FeCl3===3FeCl2再问：

很简单因为锌是金属晶体内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程该过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更

原电池的负极不和电解液反应,原电池是将一个氧化还原反应分为两部分（还原反应与氧化反应）铜作正极,该极发生还原反应,只有氢可以被还原,又因铜相对不活泼不易失电子,所以锌失通过导线到达正极

锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的

由于Zn比铜活泼性强,所以在原电池反应中,锌作为负极失去电子,实际得电子的是溶液中的氢离子,（也就是稀硫酸）主要表现为氢离子被氧化为氢气.而铜,作为金属,只具有失电子能力,也就是还原性,没有负价,所以

金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池Zn为负极Fe为正极

你的概念很混乱首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原1负极是锌失电子2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸负极Z

因为在Zn极上,Zn失电子能力(即还原性)比OH-强.轮不到OH-失电子变成O2,Zn就先失电子变成Zn2+了.所以OH-不放电.

负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡负极

你是想问为什麽不能反过来还是想问为什麽只能选这两种溶液?再问：两个问题都想知道！再答：如果反过来就是Zn直接和接触到的CuSO4反应,根本没有原电池如果问为什麽要这两种溶液,是因为原电池的原理,你不用

前三者放热,Cu只有在电解时才和稀盐酸、稀硫酸反应

活泼顺序Al>Zn>Fe,所以第一个是负极锌被氧化,第二个是负极铝被氧化,

有个条件必须是正极与负极用导线连通,同时两者溶液间用盐桥之类的连通,形成闭合回路反应才自发进行锌与正极（铜或者碳）连接后,由于锌的氧化电势比铜或碳低,所以电子从锌流入正极物质,进入溶液里的就是锌离子（

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

正极：2H++2e-Zn2+

两个反应实质不一样,第一个可以看做是Zn和氧气反应,被氧化.第二个是Al和水反应生成氢气.原因是化学活性的强弱问题,铝的电动势要比锌高,可以直接将水中氢置换出来,而锌则不行.这个在高中化学里已经是非常

1、因为构成了原电池2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水此时电极反应是：负极：2H2-4e+4OH-==2H2O正极：O2+4e+2H2O==4OH-实质是：2H2

个人觉得第一个能构成~

这个地万方容易引起学生的误解.在这里面,盐桥里一般是KCl,正极反应：Cu（2+）+2e-===Cu负极反应：Zn-2e-===Zn(2+)     

可以这么理解吧.但,Zn把溶液中Cu离子置换出来了导致锌表面析出Cu；最后Zn会被消耗完,Cu可能还有剩余.再问：Ŷлл������Cu�ڱ����Zn���Ͳ��ᱻ��Ӧ������Cu�Ͱ�Zn�