Zn,FeAl四种金属中的两种

Na--------H2Mg--------H2Al-----3/2H2Zn-------H223g1mol24g1mol27g1.5mol65g1molx=11.5g0.5molx=12g0.5mo

这个是进行的换算,钠换算成2价,就是23*2=46.铝换成2价就是27*2/3=18,根据这个原理做的老师做出来平均分子质量为48,则一定有锌再问：3k

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有___AL____.在由1molHCl,1molAlCl3,1molMgCl2中逐渐加入

比如说锌,就是写出化学方程式,然后一摩尔锌对应一摩尔氢气

+盐酸冒气泡快的是Mg,冒气泡慢的是Zn,不冒的是Cu,Ag证明活动性Mg>Zn>Cu和Ag将Cu,Ag放入硝酸银溶液中,Cu表面出现白色固体,说明Cu>Ag再问：可以说详细点么，说明步骤，现象，结论

恩,是搞错了,修改了一下0.5gH2就表示0.5molH+被还原,得到0.5mol电子0.5mol电子来自0.5molNa,11.5g来自1/4molMg,24*1/4=6g来自1/6molAl,27

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

第1题,Zn、Fe、Mg均为二价金属,Al三价,产生1.0gH2,所以n(H2)=1mol所以n（金属）=0.5mol,由于是按二价金属来算,所以要把铝换算成二价金属,此时铝的原子量换算为27x(2/

1.0g氢气的物质的量为：n（H2）=1.0g2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞

我们就这样看,11.2L到氢气物质的量是0.5mol生成0.5molH2转移电子1mol完全生成1molH2需要0.5molZn,即32.5gZn0.5molFe即28gFe1/3molAl,即9gA

C.CU\ZN铜不与稀硫酸反应,5.6g锌与稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g再问：怎么＜0.2克》？再答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525.6gxx

思路：应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.谁生成H2质量为X克.（如果不是解答题,就这样）：SO4~H2962(N-M)gX962

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，256×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据一定量金属与足量酸完全

极限法11.2L=0.5MOL转移电子1MOL要二价金属0.5MOL题目已知混合金属的质量为13克即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔所以要选一个大于一个小于26克每摩尔的金属A都大于不选B.AL看成二

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

标况下生成H222.4L即质量为2g生成2gH2分别需Na46g、Al18g、Fe56g、Zn65g、Cu不反应组成方式有Al和Na、Al和Fe、Al和Zn、Al和Cu五种再问：为啥18和46在一起我

因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.

1.将镁丝和铜丝放入硫酸锌溶液中,会发现锌被镁置换出来而铜不能置换出锌.2.将金属锌放入硫酸镁和硫酸铜溶液中,会发现锌不能把镁置换出来而可以把铜置换出来.3.将金属铜,金属锌,金属镁放到盐酸中,发现铜

此题最好用平均值法求,这样最快.解析：设混合金属平均为+2价,平均式量为M,则有：M------------------H2M2261解得:M=52所以此混合物的组成可能是:MgZnMgCuAlZnA