作业帮Zn,Fe,Sn,Pb与水蒸气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 06:25:29
2K+2HCl===2KCl+H2↑Ca+2HCl===CaCl2+H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸M
含亚铁离子（化合价+2）的溶液为浅绿色；含铁离子（化合价+3）的溶液为黄色；含铜离子的溶液为蓝色；其它的均为无色的溶液.
根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属Ag----Au如：2Ag2O==4Ag+O2↑2HgO==2Hg+O2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属Zn----Cu如：Fe2O3+3C
K的：1：39Ca的1：20Na的1：23Mg的1：12Al的1：9Zn的1：32.5Fe的1：28Sn的1：59.4Pb的1：103.6
（H）前面的都能和酸反应,后面的则不能.Mn能和硫酸反应.能与硫酸铜反应,方程式是：Mn+CuSO4=Cu+MnSO4
铜,锡,铅,锌,镍,猛,铁,Ai应该是Al吧,是铝,硅,锑,砷,铋,铬,镉,银
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
五个一组,这个方法可以终身不忘.嫁给那美女心贴西天经统共赢百金.
金属活动性顺序表H后面表示不能与酸反应
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金锡jiǎgàinàměilǚxīntǐexīqīanqīngtónggǒngyínbójīnxī
只写产物和条件,不写方程式了!KCaNa：常温冷水剧烈反应,生成氢氧化物Mg：热水缓慢反应,生成氢氧化物Al：沸水缓慢反应,生成氢氧化物,后阻碍反应Zn：高温与水蒸气反应,生成氧化物(ZnO)Fe：高
KNaCa都是通过电解相应的碱MgAlZn是通过电解相应的盐(AL是电解氧化铝)其他的都通过置换法
（1）金属活动性由K至Au逐渐减弱.（2）氢前面的金属才能于稀酸（稀盐酸,稀硫酸）发生置换反应,得到氢气.（3）前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
情况是这样的,金属和水反应,要么生成氢氧化物,要么生成氧化物.Zn、Fe、Sn等等,只能在高温的情况下才能和水反应.那么比如Zn、生成的是ZnO还是Zn(OH)2呢?应该是ZnO.因为高温条件下,Zn
对呀将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁先置换银,银被置换完后,铁再置换铜.再问：那什么时候才知道该用离得越近，越先反应什么时候离得越远，越先反应再答：锌粉和铁粉的混合物加入硫酸铜溶液中，则锌先反
电解熔融离子化合物铝热法（热还原法）热分解法,富集、浮选法
铁——黑色〔整块铁是银白色,但铁粉是黑色〕Pb:带蓝色的银白色重金属
主要作用是用来判断哪些金属可以和非强氧化性的酸反应生成H2排在H前面的金属都可以和非强氧化性的酸（如稀盐酸）产生H2其中KCaNa还可以直接和水反应生成H2
铁与浓硝酸钝化.铁与稀硝酸反应：铁过量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O三价金属：Al浓硝酸R+
Sn+2H2O=SnO2+2H2Pb+H2O=PbO+H2