Zn,Al,Mg的混合物质量a克

1克硫酸根质量73-25等于48克,在硫酸中H与硫酸根质量比1:48,故选B

此题简单.只要想清楚思路.反应蒸干后,固体都是硫酸盐.固体所增加的质量即是硫酸根的质量故硫酸根质量为n-m其物质的量为（n-m）/96molH2--------------H2SO4---------

进去的是50克的金属,最后蒸干后的固体是硫酸盐根据元素守恒,将218—50=168那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量,先算硫酸根出物质的量168/96=1.75mol,那么产生的氢气也是1

A得到0.125mol氢气,将Al的mol质量看成18=27*2/3,可以知道混合物总物质的量

Cb-a为硫酸根的质量硫酸根比氢为48;1

因为是完全反应,所以金属全部转化到硫酸盐中,固有H2SO4----H2----SO4xb-a等于硫酸根的质量296设氢气的质量为x,则x/2=b-a/96x=b-a/48

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

n(H2)=2.8L除以22.4L/MOL=0.125MOL假设反应的全部是Mg,m(Mg)=3g假设反应的全部是Zn,m(Zn)=8.125g假设反应的全部是Al,m(Al)=2.25g显然原混合物

H2为0.25克,即0.125mol,因为Mg与Zn形成的盐都是2价的,那么1mol物质只产生1mol的H2,Al产生的H2最多,要产生0.125mol的H2,需要至少0.25/3mol的Al,即2.

生成H2是0.125mol用极限法,假设原来全是Zn,那么质量是0.125*65=8.125g若全是Al质量是0.125*(2/3)*27=2.25g介于2.25g与8.125g之间,选B

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

氢气是0.125molMg--H2Zn--H2Al--3/2H2金属活泼性是Mg--Al--Zn一定要前面的反应完了才能反应其他的如果0.125全是Mg反应的那质量是3g如果全是Zn反应的质量就是8.

极值法:设全部为锌,则要产生0.4克氢气要锌13克设全部是铝,则要产生0.6克氢气要铝3.6克现在是混合物,介于两者之间,所以选B

这道原题是选择题吧,能够算出个取值范围,在该范围内的就可以选2.8LH2物质的量＝2.8/22.4＝0.125mol假设全是MgMg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑0.125mol0.125mol假设

物质的摩尔质量Mg=24、Zn=65、Al=27只考虑两个极限MG、ZN选B

答案为BC这个题目采用极限法求解在这个题目里,设标况下,产生相同的量的氢气,设三种金属均为纯净物时,所用的量是Al最少,Mg次之,最多的是Zn此时,产生2.8L的H2电子所转移的量为2.8/22.4*

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少2Al-----3H254-------67.2X---------2.8X=2.25克Zn-----H265-----22.4Y-------2.

首先可写出三种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成0.4g氢气,需要三种金属的质量依次为：4.8

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN