作业帮Zn+HNO3-Zn(N03)2+N20+H20
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 06:01:46
8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中
根据氧化还原反应的化学价升降配平,硝酸中一部分N由+5价降到-3价变成铵根,而锌只升高2价,所以Zn(NO3)2前系数应为4,然后数N原子就配平了
配平的系数是4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O10mol稀硝酸被还原的HNO31mol
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
配是好配,但是双线桥怎么输入啊,
2NO3-+2H++e-==NO2+H2O
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
4ZN+10HNO3=4ZN(N03)2+N2O+5H2O8个电子1：4
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑在反应中,因为Zn从0价升高至+2价,失去2e-,N从+5价降低到+1价,得到4e-,且得失电子守恒,所以同乘至最小公倍数,2e-x4=4
N从+5降到+1价,得4电子,两个共得8电子,Zn从0到+2价,失2电子,得失电子守恒,故Zn配4,相应硝酸锌是4,那么总共10个氮原子,硝酸配10,水配5,平了
利用化合价升降守恒,Zn化合价升高2价；N元素化合价从+5降为+1,下降4价,升降要守恒的话,应该是2Zn~1HNO3（被还原的）；在观察N2O中有两个+1价的N原子,因此再扩大两倍,所以关系式为4Z
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,第一个空为3,第二个空为1.
Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2OZn+HNO3(极稀
硝酸是强酸,和活泼金属反应会使金属产生钝化反应,且硝酸的含量高.再问：钝化反应是什么？再答：钝化反应是强酸在活泼金属表面酸化形成一层保护膜，使酸和金属的反应速度变慢再问：那为什么锌能与盐酸反应生成氯化
锌（Zn）是一种蓝白色金属.有光泽.密度为7.14克/立方厘米,100～150℃时,变软；超过200℃后,又变脆.硬度2.5（莫氏硬度）.具有延展性.熔点419.58℃,沸点907℃.化合价2.已知锌
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
化学方程式为：4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O锌升2价,氮（转化为铵根）降8价4Zn+HNO3---Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O把锌配平4Zn+HNO
不是再问：你ID号取得都跟化学有关，看来你喜欢化学再答：嗯，我也是化学专业的再问：哇塞再问：你知道吗？我特别崇拜学化学的再问：我觉得化学好难，一点兴趣都没有，但是我现在都高补了，不能不学再答：多思考，