作业帮zn(oh)2溶度积为1.8*10-24,ph为7时zn的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 05:54:25
Zn(OH)2+2NH3+2H2O=Zn(OH)42-+2NH4+K=[Zn(OH)42-][NH4+]^2/[NH3]^2=｛[Zn(OH)42-]/[Zn2+][OH-]^4｝×｛[Zn2+][O
Zn(OH)2+2HClO4=Zn(ClO4)2+2H2O
这个是置换反应,应该是白颜色……
化学反应方程式：ZnCl2+2NaOH==Zn(OH)2+2NaCl离子反应方程式：Zn2++2OH-=Zn(OH)2
反应程度很小K={[Zn(NH3)4]2+}{[Zn(OH)4]2-}/[NH3]^4=K（氨稳）*K（羟基稳）*Ksp*KspZn(OH)2Ksp=1.2×10-17[Zn(OH)4]2-K稳=4.
书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.O2在正极得电子,按说会变为O2-,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-所以
H2O是非金属氧化物
对于初中的学习范围,是不要求掌握Zn(OH)2的.八大沉淀是化学中比较基本、常见的沉淀物,不用关注这些细枝末节.由于二价铁比较容易被氧化,而且氧化过程对初中生来说相对有点复杂,所以就未提及,只要关注三
这个不能发生反应根据化学反应原理不符合反应条件
1.4*10^-6mol/L解析：Zn(OH)2=可逆=Zn2++2OH-设锌离子浓度为x,则氢氧根浓度为2xKsp=[Zn2+]*[OH-]^2=4x^3=1.2*10^-17解得：x=约={(1.
一、鉴别1、分析：这些氢氧化物中只有Cd(OH)2是碱性,其它都是两性；只有Cr(OH)3有色,其它都是白色的；其中Cr(OH)3、Zn(OH)2、Cd(OH)2可以溶于氨水形成配合物,其余都不溶于氨
Zn(OH)2加热=ZnO+H2O
这是一个络合物（配合物）.观察可知外界OH-,中心离子Zn2+（根据OH-和[Zn(NH3)4]2+的离子价以及4个NH3的总价态（为0）确定）,配体NH3有4个,所以命名为氢氧化四氨合锌(Ⅱ).络离
分解成ZnO和H2O咯,弱堿都会有这种变化.再问：那么无水ZnCl2呢？再答：直接加热就熔化,气化等物理变化呀.
设饱和Zn(OH)2中,[Zn2+]=a,忽略H2O的解离,则[OH-]=2aa*(2a)^2=Ksp即4a^3=1.2*10^-17a=1.44*10^-6显然此数值非常小,以至于H2O的解离不可忽
氢氧化锌是两性氢氧化物,溶于强酸生成锌盐,溶于强碱生成锌酸盐.与氢氧化钠可以反应生成锌酸钠和水：Zn(OH)2+2NaOH==Na2ZnO2+2H2O和氢氧化铝不同,还能溶于氨水中生成锌氨络离子：Zn
因为Zn失去电子NO3-得到电子NO3-+Zn+OH-+H2O=NH3+Zn(OH)42-↓↑82由化合价的升降配平则NO3-配1Zn配4NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)4
加过量氢氧化钠,沉淀溶解的是Zn(OH)2,不溶解的是Mg(OH)2因为Zn(OH)2和氢氧化铝相似,具有两性,
则充电是Zn极接电源的(负)极,作为电解池的(阴极)极.电极反应式为（ZnO+H2O＋2e-=Zn+2（OH-））.