Zn 和 CuSO4 是什么

如果加入的Zn的量很少时,只与CuSO4反应,此时有两种情况：1、CuSO4没有完全反应时溶液中的物质是CuSO4,FeSO4,ZnSO4,滤渣是铜；2、CuSO4完全反应时溶液中的物质是FeSO4,

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+CuSO4=MgSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=A

CuSO4显白色,就是不含水分的硫酸铜在吸收水分后变成显蓝色的硫酸铜带五个结晶水,简称胆矾.CuSO4一般用于验证混合气体中是否含水蒸气.CuSO4*5H2O显蓝色,是无水硫酸铜（即CuSO4）在吸收

正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产

理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上

金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池Zn为负极Fe为正极

负极为zn,充当还原剂发生反应：zn-2e=zn2+总反应不一样电解质为H2SO4时相当于ZN与H2SO4反应总反应式分别是：zn+cu2+=cu2+zn2+和zn+2H+=zn2++H2↑

要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不

锌把铜离子置换出来,构成铜锌原电池,又由于电化学腐蚀反应更快,且酸过量,所以选A

化合反应:CaO+H2O==Ca(OH)2CuSO4+5H2O==CuSO4`5H20分解反应:2H2O==2H2+O2置换反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn+CuSO4==ZnSO4+C

先与CuSO4反应,因为Cu2+比H+的氧化性强.离子的顺序与金属活动性顺序相反.

A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu，Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；C、

Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性,所以Zn先与Cu2+反应置换出Cu,若还有Zn剩余才置换出Fe,因此固体一定含有Cu；因为将固体放入H2SO4中有气体产生,因此可能只含有Fe或同时含有Fe、Zn

要考虑氧化性强弱,金属活动性越强越易失电子,还原型强,在负级反应,再问：不懂，在Fe和Zn和H2so4构成里，为什么总反应式没有Fe的事了。再问：是不是H的氧化性比Fe大，所以更容易被还原？再答：金属

一部分Zn会去置换Cu,从而形成Cu-Zn-酸原电池,电化学反应能加快反应速率,所以反应加快.由于Zn置换了Cu,所以与酸反应的Zn减少了,产生H2减少了.再问：为什么构成原电池会加快速率再答：电化学

正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样

加入NaNO3,会有硝酸根反应,那么就相当于硝酸,不会产生氢气.加硫酸钠当然无效果.你说的很对.Zn和铜离子反应产生铜单质,氢气的产量会减少.但是由于铜的放电顺序靠后,会形成原电池反应,铜是正极.原电

H2O2+2CuSO4=Cu2SO4+H2SO4+O2

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

Cu先置换出来,Fe比Cu活泼,先置换出不活泼的