作业帮Zn 与Hcl反应放热吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:34:49
是化学反应,就会伴随能量（即热量）的变化,这也是化学反应的本质.铁和硫酸铜应该是放热反应.
应该是水中的H+吧,因为Zn2+要与水发生水解反应!
是的,例如铁粉与硫酸反应生成氢气,并放出热量!!Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.
不反应.你讲的应该是工业电镀锌的过程.但那不是反生化学反应,没有新物质生成...那只是相当于锌从阳极转移到了阴极!
先说,是对的.酸碱中和反应是放热反应,生成盐和水.盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应.因此,水解反应是吸热反应.
此题是关于化学平衡里化学反应的问题,产生H2的速度主要与H+浓度有关和Zn的物理性质（体积,纯度等,但本题忽略）有关,H+浓度决定着反应快慢：开始时：Ph相同即H+浓度相同,故速率相同；反应开始后直到
浓HCL反应快,反应物浓度高就反应越快
不放热
我们知道醋酸是弱酸,只有部分电离,所以如果pH值相等的盐酸和醋酸溶液,必然是醋酸的浓度要大于盐酸浓度,因此在产生H2质量相等的情况下,告诉我们反应掉的Zn是相等的,最终必然是盐酸不足量,醋酸过量.由于
都一样啊都是减少H+的浓度但不改变H+的量
HAc速度快是对的,HAc时间长也是对的.因为醋酸物质的量浓度多于盐酸,除了一开始两个氢离子浓度相等外,以后一直是醋酸氢离子浓度大,最后生成的氢气也要多好多,所以两者不矛盾.
按金属活动顺序表：FeZnMg,镁最活泼,所以Mg与HCl反应最快
楼上的胡说,Zn与HCL形成配离子减少了排斥作用,因此反应较快
反应啊气态的HCl腐蚀潮湿的Zn液态的HCl和Zn反应还很剧烈呢生成H2实验室制氢气的方法之一用粗锌就是含铅的锌和稀盐酸反应制取氢气
这个可以从反应接触面积来解释.如果直接反应,那么必须在反应的表面处发生电子的得失.而形成原电池后,由于电子沿导体传播的速度非常快,可以忽略,因此同时电子失去的位置和得到电子的位置不一样.这样就相当于极
是!氧化还原反应定义有3种!1）有氧气参与的反应,如燃烧反应,2）有电子的得失和传递的反应,你说的就是!3）反应前后元素化合价发生变化的反应!
你可以设计一个对照实验.装置：长颈漏斗、双孔胶塞、锥形瓶、还有装有一段红墨水液柱的锥形瓶.（安装不用我说了吧）原理：放热反应使气体体积膨胀引起液柱变化步骤：用两个装置,其中一个向体积V的氢氧化钠溶液中
可以,发生置换反应2HCL+Zn=ZnCL+H2（气体）