zn ag2o正负极反应式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 04:47:19
负极:CH3OH-6e-+8OH-==CO3^2-+6H2O正极:O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式:2CH3OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+6H2O
电极反应式:负极Al-3e-→Al3+;正极NO3-+4H++3e-→NO+2H2O;电极总反应:Al+NO3-+4H+=Al3++NO+2H2O.因为Al不会在稀硝酸中钝化,所以Al是负极
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2后续反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3--Fe2O3
先搞清三大类型:负极与电解质反应(如锌-铜-稀硫酸原电池zn:zn-2e=zn2+cu;2H++2e=H2),正极与负极反应(如铅—二氧化铅—硫酸电池,了解即可,不要求),正极与氧气反应(如各种燃料电
原电池首先是将化学能转化为电能的,也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应,(从图上看,当然是没接电源的咯,它本身就可向外提供电流的)找到了一个氧化还原反应后,一定要明确,还原剂在负极反应,如果还原剂本身
怎样书写原电池正负极反应式初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如:已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为:Zn+2MnO
负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4
原电池,正极得电子,负极失电子,如将铜棒和锌帮用导线相连后放入稀硫酸中,那么,正极铜得电子,2H++2e-=H2负极锌失电子,ZN-2e-=ZN2+总反映就是ZN+2H+=ZN2+
氢氧燃料电池在碱性条件中和酸性条件下.1、电解质是碱溶液负极:H2-2e^-+2OH^-=2H2O;因为氢元素的化合价反应前为0价,反应后为+1价,一个氢原子失去一个电子,1个氢分子失去2个电子,正极
2NO2+2H2O-2e-=2NO3-+4H+H2O失去电子,与电子移动方向相反是电流的方向,电流是从正向负的,所以失去电子的是负极而水失去了电子所以水是在在负级反应
锂铁电池的工作原理(LiFePO4)\x0dLiFePO4电池的内部结构:左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极,由铝箔与电池正极连接,中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,但锂离子Li+可
负极:4Li–4e-=4Li+正极:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑
甲醇:CH3OH即CH4O酸性条件2CH4O+3O2→2CO2+4H2O 正极:O2+4e(-)+4H(+)→2H2O 负极:CH4O-6e(-)+H2O→6H(+)+CO2 附:碱性条件 总反应式:
甲烷燃料电池碱性介质下的甲烷燃料电池 负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO
正:28H*+7O2+28e=14H2O负:2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总:2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760
你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能
这是哪几个物质啊,甲烷,氧气,硫酸?再问:是啊再答:硫酸应该是只提供酸性的环境,或者作为中间产物和中间反应物,其开头和末尾没有变化,类似于催化剂负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极:2O
酸性燃料电池(一般是磷酸):负极反应:2H2+4H2O→4H3O++4e-正极反应:O2+4H3O++4e-→6H2O碱性燃料电池(一般式氢氧化钾):负极反应:2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反
1、原电池的原理:氧化还原反应(你的会算的是电子数)2、高中只考两类:A、普通电池B、燃料电池3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是离子反应)a、普通电池一般先写负极反应,路线:原料---产物中存
看楼上某些解释不大准确正极负极是看电位高低,哪个电位高,哪个就是正极得失电子你区分阴阳极的如果为了应试就记住负阳氧,正阴还就行了