16克石灰石,80克稀盐酸分四次加入,剩2.8克,求稀盐酸的质量分数

51.52次盐酸加入后,碳酸钙未反应完,所以每次加入盐酸后,都反应掉相同质量的碳酸钙,即（8-2）/2=3g,所以第一次剩下了8g-3g=5g.3次加完后,剩下的都是无法反映的杂质,是1.5g.

第一次反应后消耗CaCO3的质量是8-5.5=2.5第二次后8-3=5第三次后8-1.6=6.4由上数据分析,第一次、第二次加入盐酸的量是2倍关系,消耗CaCO3也是2倍关系.而第三次,却不同这个规律

有16克碳酸钙的样品,与酸反应最后剩下杂质4.8克,因此含碳酸钙的质量是：16.克-4.8克=11.2克石灰石中碳酸钙质量分数11.2克/16克*100%=70%

可算得氯化氢的质量为50乘14.6%=7.3g由于二者恰好完全反应所以设碳酸钙的质量为X生成的二氧化碳的质量为y根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得出碳酸钙的质量为10g二

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

（1）由表中数据可知：每加入10g稀盐酸，固体质量就减少5g；第四次加入稀盐酸后，固体质量只减少了3g．说明第四次加入稀盐酸后，石灰石中的碳酸钙完全反应．（2）CaCO3的质量分数为20g−2g20g

算每次放出的CO2的质量,如下图：（第一次：15+25-37.8g=2.2g）次数1234（第二次：15+25+25-60.6g=4.4g）CO2(g)2.24.45.285.28（第三次：15+25

m=1.6g最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量第一次反应的碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100442.5gx100/2.5g=44/

碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114480gyzx

设可生成CO2的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1004425g×80%x解得x=25*0.8*44/100=8.8g即可生成CO28.8g体积=质量/密度=8.8÷2=4.

（1）那几次稀盐酸有剩余__第3、4次__（2）上表中的n的数值为___4___（3）样品中碳酸钙的质量分数（20g-4g)/20g*100%=80%（4）现有这种石灰石250t,与足量稀盐酸充分反应

由后2次滴加盐酸可知碳酸钙已经反应完全,这样碳酸钙的质量就是3g,所以质量分数为3/4=75%.第1次加入盐酸5g溶解的碳酸钙为1g,这样盐酸中的HCL就反应完全,很容易计算出HCL的质量为0.73g

1.从数据可以看出,第一次反应了8-5.5=2.5g；第二次反应了5.5-3=2.5g；第三次反应了3-1.6=1.4g;从而可以得出,前两次盐酸反应完全,而第三次盐酸过量.剩余的1.6g为不反应的杂

（1）第四次剩余物质的质量m=_1.6g__理由：从第二次知：10gHCl与5.5-3=2.5gCaCO3反应；从第三次知：10gHCl与3-1.6=1.4gCaCO3反应,说明HCl已经过量,剩余物

你的表格没有,下面我来补充一下,你看一看与题是否相符,如果不符可追问或仿照此题求解.实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g1105.521033101.6410m石灰石中含碳酸钙的质量=8g-

二楼做的是对的,第三次和第四次反应后余下的物质质量相同,表明石灰石里的有效成分碳酸钙都已经反应掉了,余下的1.6克就是杂质,那么碳酸钙的质量：(8-1.6)g=6.4g,那么碳酸钙的质量分数为6.4/

1.设能收集到CO2的质量为x,CaCl2为y.250g*0.8=200gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144200gyx100/111=200g/y100/44=20

n=2.8碳酸钙的质量分数82.5%CO2质量就是5.808g1n=2.8g2根据数据得到杂质=2.8g所以碳酸钙的质量分数（16-2.8）/16*100%=82.5%3CaCO3+2HCl=CaCl

（1）石灰石的纯度=石灰石的质量总质量×100%=6g−0.5g6g×100%=91.6%（2）设第一次反应的HCl的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（向上的箭头）