16克甲烷16克氧气充分燃烧生成水的质量-搜答案-智慧作业帮

2.24升甲烷是0.1摩尔,根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,所以需要氧气0.2摩尔,生成水也是0.2摩尔,所以就是3.6g

设甲烷24g完全燃烧需要氧气的质量为x.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2166424gx16/24=64/xx=48g设氢气24g完全燃烧需要氧气的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4322

完整题目是：在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量：0.224/22.

生成二氧化硫的质量是xS+O2=点燃=SO2326416gx32/64=16g/xx=32g生成二氧化硫的质量是32g再问：我还是不怎么明白，因为老师没怎么讲，能不能再给我讲详细一点再答：没讲化学方程

C＋O2=CO216克X克3244X=22

16克甲烷CH4中碳元素质量为12克,氢元素质量为4克.无论它们怎样反应,生成什么,生成物气体中C、H、O元素一定等于反应物中C、H、O元素的质量.故,C、H、O元素的质量比=12：4：48=3：1：

6.4/16=4molCH4+2O2=CO2+2H2O1222.424xyzx=8moly=89.6Lz=8mol生成二氧化碳体积=89.6L,生成8摩尔水消耗8NA氧气分子

CH4+2O2-CO2+2H2O

若完全反应,则m(S):m(O2)=1：1题中S质量不足,所以氧气过量,用S质量列方程求SO2质量S+O2==SO2326412gx32/64=12g/xx=24g如果是初中题,这样就好了.要是高三的

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

甲烷分子量是16,24克甲烷是1.5mol.CH4+2O2-----CO2+2H2O根据方程配比可知1.5摩尔甲烷需要消耗1.5×2=3mol的氧气,生成的二氧化碳为1.5mol已知二氧化碳分子量是4

44克二氧化碳中含氧元素32g碳元素12g36g水中含H元素4g,氧元素32g碳元素12g+H元素4g=16g所以该化合物中只含有C、H,且原子个数比为：12/12：4：1=1：4即CH4甲烷

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

CH4+2O2=CO2+2H2On(CO2)=n(CH4)=40/16=2.5moln(O2)=2n(CH4)=2.5*2=5molm(O2)=5*32=160g

这个只要列个方程就好了..CH4+2O2=CO2+2H2O需要64g氧气生成44gCO2

生成二氧化碳和水：CH4+2O2→CO2+2H2O

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

80/16=5mol需要氧气5*2*32=320克需要氧气5*2*22.4=224L生成二氧化碳5*22.4=112升

16gCH4燃烧,生成44gCO2.CH4+2O2=CO2+2H2O16 4416g