16克氧气氧原子为氧16和臭氧的氧原子为氧18所组成 混合物的质子数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 06:20:44
把一个氧气分子和一个臭氧分子看成一个单位,(或者说看成一个新的分子z)那么这个新分子的相对分子质量为16+24=40,一个新分子含含有的氧原子数为5个.那么16克这样的物质为16/40=2/5mol,
O2相对分子质量=32O3相对分子质量=48所以质量为1克的氧气和臭氧它们所含分子数比=(1/32):(1/48)=3:2物质的量的比为3:2氧原子的个数比=1:1
3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了
氧气和臭氧都是由氧原子组成的,直接拿质量除以氧原子的摩尔质量就是氧原子的摩尔数,乘于阿伏伽德罗常数就是原子个数了,和温度气压都没有关系的.32/16=2mol,
假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以
16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.
管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个
2mol再问:为什么呢
不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个
氧原子的相对原子质量是16,两摩尔的氧原子的质量就是32g
你的答案错了吧O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA应该是这样再问:书上的的答案就这样算到3NA再问:书上的的答案就这样算
解题思路:如下解题过程:解析:假设32g全为氧气,那么氧气的物质的量为:32g/32g/mol=1mol,1mol氧气分子中含有氧原子的个数为2NA假设32g全为臭氧,那么臭氧的物质的量为32g/48
因为这是常温常压不是标况再问:怎么算的?再答:因为他是常温常压不是标况,所以有是2NA的时候,可是因为不是标况所以高中范围内算不出来,你可以看看题里有没有特殊说明
氧原子的摩尔质量=16g/mol;总质量=48g,其中都是氧原子;n=m/M=48/16=3mol;N=n×NA=3NA;
同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体;氧气的沸点-183℃,而臭氧的沸点-11
等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2:3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1:1
标况下是看的是体积啊,质量管他是标况下还是不是标况下,都是一样的那么我们看O2和O3都是O原子构成的,相当胡16g氧原子那么氧原子有n=16/16=1mol.是NA个不懂再追问好了
这个是不对的.因为同素异形体必须是同种原子形成的不同的单质.而在这个题目中,因为两者的质子数是不同的,因此两者不是同一种原子,即形成的单质不能称作同素异形体.
氧气和臭氧都只含有氧原子一种原子所以64克氧气和臭氧混合物中,氧原子物质的量=64/16=4mol
A、氧气和臭氧都是由氧元素组成,32g含有少量臭氧的氧气中,氧原子的物质的量为2mol,共含有氧原子数为2×6.02×1023,故A正确;B、铝离子水解,Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×