16克氧化铁和氧化铜混合物

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

氧化铜中氧的比例为16/（64＋16）＝0.2,氧化铁中的氧为16*3/（16*3＋56*2）＝0.3,设氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,则（0.2x＋0.3y）/（x＋y）＝1/4,所以x：y＝

M(o)=1-0.78=0.22g设Fe2o3的质量为X克,CUO的质量为（1－X）克,则48X／160＋16（1－X）／80＝0．12自己解出X

1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO+H2=Cu+H2O1mol2gXmol2XgFe2O3+3H2==2Fe+3H2O1mol6gYmol6Yg80X+160Y=A2X+6Y=B解得X=（3

3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe反应完全后得到的就是Fe了Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）56gFe得到2gH2所以5.6gFe制得5.6/56*2=0.2gH2原来固体为6.8g,

设有氧化铁是xg,氧化铜是yg和足量的CO反应了以后,最后都是金属剩余,减少的是O的质量即Fe2O3中0的质量分数是48/160=0.3CuO中O的质量分数是16/80=0.2所以0.3x+0.2y=

炭和氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑一氧化碳和氧化铜：CO+CuO=高温=Cu+CO2炭和氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2一氧化碳和和氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2

请问你是几年级的,高中还是初中的再问：初三再答：那这个题目偏难，这里氢氧化铁和氢氧化铜是沉淀，也就是说，加入a克氢氧化钠时硫酸完全被中和，,先用a表示出氢氧化钠的质量，为0.16a,而最主要的是要让你

由：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O可以看出H2SO4-----H2O-----O98169.8gx98/9.8g=16/xx=1.6g原混合

设氧化铁xmol氧化铜ymol160x+80y=20.①112x+64y=14.4.②由两条方程式可得x=0.1mol,y=0.05mol所以氧化铁为16g,氧化铜为4gOK.

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

盐酸中氢离子一部分和氧化物反应生成水,一部分生成氢气,设氧化物为ROxn(HCl)=2n(H2)+2n(H2O),n(H2O)=0.04molROx+2xHCL=RCl2x+xH2O0.04/xmol

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、19.6%的稀硫酸恰好完

1.(1)生成7.2克的水,就是n(H2O)=7.2/18mol=0.4mol参加反应的氢气就是0.4mol氢气质量m=0.4*2g=0.8g(2)设Fe2O3物质量n1,CuO物质量n2则160n1

这题比较麻烦.氧化铁和氧化铜的混合物消耗的HCl和CO的物质的量之比为2:1（自己写出方程式看）,而第一次氧化铁和氧化铜消耗的氯化氢为0.08mol（2*0.05-0.224/22.4*2=0.08）

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100xg20g44/100=x/20x=8.8CO:5.6gO：3.2g金属元素质量分数：（10-3.2）/10=0.68

氧化铜和氧化铁(Fe2O3)组成的混合物24克,用H2作还原剂,在一定条件下,它们完全反应生成7.2克H2O求混合物中氧化铜的质量分数?答案：水中的氢完全来源于氢气,故水中氢元素占质量比为2/18,氢

1设,有x克H2反应了.H2+CUO=CU+H2O218X7.2X=0.8

通入CO气体后装有氧化铁的试管里有Fe出现,如是氧化铜则是Cu出现．先通一氧化碳,尾气收集用气球收集或者是NaOH