y为短周期元素,若其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO3

X、Y均为短周期元素，两元素形成化合物XY2，X的原子序数为a，Y原子序数为b，当X处于ⅡA族、Y处于ⅦA族，若二者处于相同周期，则a=b-n，若不同周期时，当Y为F元素，X处于第三周期，则a=b+e

C的最外层电子数是4,它与0共用4对电子对后显+4价,刚好达到了稳定结构,不易得到电子,也就是说+4价的C氧化性很弱.但对于另外的酸,如硫酸,S最外层有6个电子,容易得2个电子达到稳定结构,而当它与O

是标准状态吧?氢气n=6.72/22.4=0.3mol,可知此单质为+3价故0.2mol单质跟氧气生成的氧化物应为0.1mol则此氧化物分子量为10.2/0.2=102单质原子量为（102-3*16）

硫,硫的最高价氧化物对应的酸是硫酸,其气态氢化物是硫化氢不是强酸

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性

A：NaB:AlC:SiD:PE:ClE的最高价氧化物的化学式HClO4NaOH+Al（OH)3==NaAlO2+2H2OH2SiO3

你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于

A、根据酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大，故A错误；B、原子的得电子

HLiNaK正一价BeMgGa正二价B正三价C最高正四价例二氧化碳最低负四价例甲烷N最高正五价例硝酸最低正三价例氨气O常见正二价F负一价Al正三价Si正四价P最高正五价最低记不太清,可能是正三价S最高

最高化合价与最低化合价和为4,所以它是氧族的最高价+6,最低价-2,和为2最高价氧化物中质量分数40%,所以得出它是三氧化硫元素为硫质子数16,质量数32,所以中子数16验证无误所以为硫

是2对一定位于第三周.因为H3PO4和H2SO4的分子量都是98,但X的最高正化合价可以是5,也可以是6.

是短周期元素,可以根据元素周期表就可做出判断啊`这样的题要是根据化合价来判断的话就很麻烦`HHe12LiBeBCNOFNe345678910NaMgAlSiPSClAr1112131415161718

由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强,可知是F,但F没有最高价氧化物的水化物,所以这个重任就落在了下一位Cl上,即高氯酸HClO4

RO2中O的质量分数为46.7%,可知R的相对原子质量为16×2×(1-46.7%)/46.7%=28,R原子核内的质子数和中子数相等,其质子数为28/2=14,R为Si元素,在周期表中位于第三周期的

ⅣA族最高价氧化物的化学式为XO2,说明X的最高化合价是+4价,最高化合价=主族序数,所以X是第四主族的.

1.能形成XY3化合物如SO3,NH3,BF3,显然A,B,D都对.2.软脂酸：C15H31COOH（饱和硬脂酸：C17H35COOH（饱和油酸：C17H33COOH（不饱和所以只有B既可以皂化又可以

选C.X可能是氮、硫、氯的一种,所以A错.当X为氯时,Y可以为硫,则其氢化物的水化物是硫酸,所以B错.Y可以为金属单质,则其氢化物可以有离子键,所以C对.与氯同一周期在其前的单质均为固体,硫和氮之前同

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为(+5价),Y原子的最外层电子数为（5）,其气态氢化物的化学式（YH3）.再问：答案给的是Y为N元素再答：对就是氮元

根据题意：这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水考虑两性化合物-氢氧化铝、强碱-氢氧化钠、强酸-硫酸/高氯酸相互反应又已知A.B.E3种原子最外层共有10个电子,则A为Na、B为A