作业帮16g的o2与o3的混合物中的氧原子数怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:53:35
虽然他们的组成元素相同,但由于结构不同,造成了他们性质的不同,正如白磷和红磷都是磷元素组成的,但由于结构不同,化学性质差异很大一样.氧气和臭氧都是强氧化剂,臭氧的结构更不稳定,因此氧化性强于氧气,且易
高温高压、或电击
臭氧不是混合物!O3是单质,是纯净物.臭氧层是混合物,因为它里面还含有其他气体.氧气是单质.
我算得也是-361.45kj/mol
3O2=2O3
这个分别是氧气和臭氧的化学式再问：求最简式？再答：这个已经分别是最简式了再问：那么怎么求标准状况16go2,O3混合气体的氧元素个数？再答：氧元素的相对原子质量是16所以用16/16=1mol1mol
原子量吧.O3=16*3=48CH4=12+1*4=16NH3=14+1*3=17O2=16*2=32CO2=12+16*2=44
都是由氧原子构成的,都具有氧化性,都是单质O4是一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成.命名为“过臭氧”.它的氧化性比O2强的多,振荡会发生爆炸.O3也叫臭氧,是氧的同素异形体,在常温下,它是一种
不是纯净物只含有一种物质,同种元素形成的同位素是不同物质
因为氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同的物质,所以说氧气（O2）、和臭氧（O3）都是由氧元素组成的是混合物
这个题不是用来算的,是用来骗人的,问的是原子个数,当然与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共十六g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.
同素异形体比如O2和O3同位素是在元素周期表的同一个位置,质子数相同,中子数不同,比如（11H）和（21H）能量越低越稳定.等体积O3和O2含有相同质子数/3和*3约掉了..
O2学名氧气,O3为臭氧、前者更稳定,后者氧化性强,
32/(0.7+0.3*2/3)=32/0.9=35.56
1molO2含有2摩尔氧原子,2/3molO3中含有2摩尔氧原子,所以应该填2/3；9g水中所含氧原子的个数是（9÷18）×6.02×10（23次方）=3.01×10（23次方）；53gNa2CO3中
由氧单质构成的混合物
设O2xg,O316-xg混合气体所含原子数=(x/32)*2+[(16-x)/48]*3=1mol=NA
标况下67.2L理想气体为3mol设O2物质的量为x,O3物质的量为y则有x+y=3{32x+48y=112解得：x=2；y=1所以：O2的物质的量是2mol；O3的物质的量是1mol
你以一个氧来算,一个氧是16,所以是1mol氧,氧是8号元素,外面是8个电子,所以是8mol
其实物质也没有明确定义.比如化学上,冰和水是同种物质,但是物理上研究密度时,冰和水不视作同种物质.但是就你问的这个问题,我可以告诉你,算一种物质,但没有为什么.