16gO2,17gNH3,14gN2,它们所含分子数之比为 ,原子个数之比为

1.0.5molNH3中原子数为：0.5*NA*4=2NA2.16gO2中原子数为：16/32*NA*2=NA3.4℃时9mlH2o中原子数为9/18*NA*3=1.5NA4.0.2molH2SO4中

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

A再问：你算错了，答案是B我应经知道怎么做了但还是谢谢再答：没事，不好意思！

因为你问的是有几个原子,所以除的是相对原子质量,如果你问的是有几个分子,就不一样了质量/相对原子质量=原子个数质量/相对分子质量=分子个数再问：化学会考最后会有两道计算大题吗？再答：可以乙酸苯4氯化碳

对的.因为O2和O3都只是由O原子组成的,所以质量只与氧原子数量有关.1molO原子的质量是16g所以16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子.

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2,氧由负一价升高到O价,有两个氧原子升高,生成32克氧气时,转移2mol电子生成常温常压下16gO2,反应中转移电子数为1mol

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

1.0.5*4=2mol2.16/32=0.50.5*2=1mol3.9/1.00（密度）=9g=0.5mol0.5*3=1.54.0.2*7=1.4mol1》3》4》2

对O2中O的物质的量=(m/32)X2=m/16molO3中O的物质的量=(m/48)X3=m/16mol所以16gO2和O3混合气体的物质的量=16/16=1mol；氧原子个数=NA

参考答案：1.7gNH3共有（1.0）mol质子；——不考虑同位素的话1.7gNH3约为0.1mol,其中H只有1个质子,N有7个质子,则0.1molNH3所含质子数为0.1*7+3*0.1*1=1m

对啊17gNH3就是1mol；1个NH3含10个电子（N有7个,H有一个）；总共就是10mol电子,1mol就是Na个,即10Na个

NH3的质子数是10,注意!7+1*3=10分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个NH3含有1个N原子和3个H原子.1个N原子含有7个电子,1个H原子含有1个电子.所以1

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

17gNH3就是1摩尔NH3,1摩尔气体的体积均是22.4升(标准状况下),所含分子数都是6.02x10^23个(阿伏加德罗常数),要使它们分子数相等那么氧气也是1摩尔即22.4升,它的原子数应该是分

一摩尔再答：记得采纳再问：详解再答：求原子数，直接质量除摩尔质量就可以了再答：原子都一样

1.7gNH3共1摩尔质子.0.1摩尔H2O共6.02乘十的23次方个电子.再问：怎么知道电子数再答：算的

氧原子的相对原子质量为16,故16gO2和O3混合物含1mol氧原子,即6.02×10^23个.氧原子个数不受它的存在形式的影响哦.

1、没有正确答案2、DCl2的分子量最大=71,所以在同温同压下密度最大3、A0.5molCO2,物质的量最少,所以含分子个数最少4、C2NA个二氧化碳分子就是2摩尔二氧化碳,质量为44*2=88gD

1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L