作业帮x毫升二氧化氮通过足量的二氧化氮后再与y毫升一氧化氮混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 18:10:15
根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大）,进而促使平衡向右转移,所以,二氧化氮转化率增大..--再问：那加四氧化二氮呢？他们百分两怎么变
用电子守恒加电荷守恒.还原产物为二氧化氮0.4mol和四氧化二氮0.03mol.共计得电子0.46mol.则铜镁合金失电子0.46mol,所以共有正电荷0.46mol.沉淀中含氢氧根0.46mol,质
2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也
3NO2+H2O=NO+2HNO3由方程式可知,NO2没有消耗完,因为消耗完的话产生的气体应该是2.24L.所以5.04是NO和NO2的混合体积!设被氧化的二氧化氮为2x,则生成的NO为x,参加反应的
2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理
NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+
2NO2=N2O4
2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)
该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应
CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2NO+1/2O2=NO2当CO2过量时：xml的CO2与Na2O2反应生成x/2mlO2,ymlNO与y/2mlO2反应生成ymlNO2总计气体体积消耗=x
这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(N
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2哎,我写的就是二氧化氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么写成可逆的形式,而且将条件标在可逆符号的上面和下面
当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种
2NO2变成N2O4,这个可逆反应的正反应为放热反应,升高温度反应向逆反应方向移动,NO2的百分含量升高.
降温、加压.
设混合气体中NO2的体积为x,则NO体积为15-x3NO2+H2O=2HNO3+NO31x1/3x1/3x+15-x=7x=12所以被氧化的二氧化氮的体积为12L
2N02---可逆----N204加压一定可以,降温（不确定）.