作业帮xy两种元素的原子量分别为m.n
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:24:08
假设X,Y的原子量分别为：a,b.化合物分子式中X元素为m,Y元素为n.则：a：b=7：2；am：（am+bn）=0.7m：n=2：3.所以化合物的可能化学式为：X2Y3.A3B4中A与B的质量比为：
HRO2这个化学式整体0,氧-2价氢+1价,所以r化合价为+3价（4-1=3）r原子量=M-32-1从R2O3这个化学式我们可以知道R化合价为+3价,所以他的氯化物为Rcl3,他的硫酸盐为R2（so4
尚不清楚.元素要发现完还早得很呢,谁也不知道原子量最大的元素是什么.不过,目前已知的元素中最大的是117号元素Uus.
-a/3质量比为2:3,原子量比为2:1,则可以算出两元素的原子个数比为1:3,由此可得B的化合价为-a/3.
晕,楼主应该去看看原子量的定义；还有二楼,你那不对啊,原子量是碳原子的1/12的倍数；所以答案应该是12m/M
由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8，原子量之比为 7：2，则其分子中原子个数比为217：82=3：4．A、该分子中原子个数比为1：1，不符合要求，故选项错误．B、该分子
解，M2-离子是M原子得到两个电子形成的，M2-离子核外有x个电子，所以M原子核外有x-2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，质子数为x-2，由于相对原子质量=质子数+中子数，可求出中子数是：m-（
设化合物HnRO2中R元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）×n+x+（-2）×2=0，解得x=+（4-n）；设R元素的相对原子质量为r，则1×n+r+16×2=M，解得r=M
可以判断出化合物中A,B的物质的量比是3:4.该化合物可能为Fe3O4,其式量为232.
形成B2A,按化合价相加为0即可式量就是相对分子质量,58
质量比是3:1.又知X.Y的原子量之比是12：1.则化合物的化学式为:3/12:1/1=1:4所以是CH41.设R相对原子质量为：a所以a:16*3=3:4a=32所以是S元素2.设铁的氧化物为：Fe
1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素,即16O、17O和18O.根据1940年比较精确的质谱测定,自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占
同位素原子量是指同位素的原子量吧?元素原子量就是原子量,是化学家规定的：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分之一为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.它是按各种天然
1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.006
相对原子质量＝质子数＋中子数对于阳离子：核外电子数＋电荷数＝质子数＝a＋2相对原子质量＝质子数＋中子数＝a＋2＋b选A
是求比例吧,10B和11B的个数比是1：4设10B、11B的百分比分别是x、y.x+y=110x+11y=10.8x=20%,y=80%,x：y=1：4
Fe3O4设化合物为AxBy则,7x：2y=21：8得x：y=3：4A,B原子量可以分别为7于2的整数倍.最合适的答案是56的铁和16的氧