作业帮xyzw是第三周期元素,原子序数不断增大,其中有两种非金属
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:48:05
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
A正确B答案123为短周期456长周期7不完全周期C答案族分7主7副1Ⅷ零零族是稀有气体
一般选择典型性的,自己也不知道是否存在的最好不要举例.硅是金属性与非金属性都不显著的元素,很难形成典型的离子化合物.硅化钠应是很难存在的.如你所提到的AB4型,应该是四氯化硅再问：既然硅很难形成典型离
H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的
是AL,同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层.而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序
原子半径Al>Cl但是你问的是离子半径,Al(3+)比Cl-少一个电子层,所以Al(3+)半径最小
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
Al离子!铝离子
A.P4.正确B.Al,氧化物是刚玉,熔点很高.C.S8.正确D.Cl,不能燃烧,不是半导体.
比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素
XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4
分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
Si>Al>Mg>S>Na>Cl2>ArP不确定,因为P有多种同素异形体,
写第三周期.尽量不要出现数字,用文字表示比较好.而主族要用罗马字母表示,其他表示都是错的.
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？
铝元素离子半径比较:钠离子>镁离子>铝离子另外该周期里面除了稀有气体以外,其它元素的简单离子比这三种金属元素要多一个电子层,所以半径更大
硅一般不形成离子,所以没有硅离子