xyzw四种元素位于3个连续的短周期-搜答案-智慧作业帮

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

离子化合物:NaCl,NaO,Na2O2,NaCO3,NaClO3,NaOH,共价化合物：CO,CO2,H2O,H2O2,CH4,

Y质量增加4；W质量增加6；所以Y与W是生成物.Z质量减少6,4+6＞6.,所以X为反应物,则X消耗了4+6-6=4,所以a=4-4=0再问：该反应的反应物是再答：反应物是：Z和X,也就是质量减少的物

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

1.k钾 S硫 H氢2.离子键极性共价键3.非极性共价键非极性分子其他看图~·很累啊~给分吧~

(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体

答案为X为MgY为NZ为Br现象为溶液颜色变浅有气体生成Mg+2HBr=Mg(Br)2+H2↑Y原子的次外层电子数为2且Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸即可推出Y是第二周期的NX的氢氧化物难溶于水所

描述有点笼统不过XYZ颜色反应是黄色估计和钠有关W无色无味可能为CO2你描述清楚点估计好判断

写出元素的名称和符号_镁Mg_,_硫S_,_氩Ar_,_氢H_;某种元素能自相形成双原子分子,其化学式为__H2___.

Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外

失去三个电子,d层轨道电子半满为5个,原来即为8个,排列能级得出第一次出现d层是在36号以前,但是36号之前就两个有d亚层,若是4d亚层则为氪,不可能.所以按能级排列为3d层则能级排布得出：1s2s2

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

(1)Cl、F、Mg(2)S2-Na2S(3)Cl2+2KI=2KCl+I2

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

先可以确定B是氧元素（最外层是次外层电子数3倍,说明只有2个电子层）,再确定A是氢元素（因为和B共价键结合,不会是锂、钠这样的金属）.C离子只有一个电子层,又是0.2mol的C与足量酸反应放出氢气2.

第二周期IVA族

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？