X.Y.Z是周期表中相邻的三种短周期元素

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

释放出能量越多气态氢化物稳定性越强越强得电子能力越强A参考第一句B同周期非金属性越强半径越小C氧化性越强对应离子还原性越弱D错误.参考第一句

原子核内没有中子的原子为H,如果Y、Z和W为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1,之和为3n,是3的倍数,现在17不是3的倍数,所以不是同周期相邻,一般是两个同周期,两个同主族,所

W为C,原子序数6X为N,原子序数7Y为O,原子序数8Z为P,原子序数15所以原子序数：Z>Y>X>W这道化学元素推断题难度不大,建议把二、三周期的所有元素以及它们的核外电子数和原子序数都按照元素周期

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

（1）X、HY、NZ、OW、Na（2）Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布（3）NH4NO3,NH4++OH-=NH3↑+H2O

1.不是如果是,那么设Z的最外层电子数为aY=a-1W=a+1a+a-1+a+1=3a17/3a不为整数所以不在同一层2.Y:NZ:OW:S3:硫酸铵（NH4）2SO4一定要熟悉元素周期表啊在无机物的

若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得

X是氮元素Y是氧元素Z是氟元素M是钠元素

氮、氧、硫；

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素质子数总和为31，平均质子数=313=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，设X元素的最外层电子数为x，则

在元素周期表中处于相邻位置的X,Y,Z三主族元素,其中X,Y同周期,Y和Z同主族.又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半.请推断：X_碳___Y___氮_Z__磷___

A和B在同周期(电子层相同B和C再同一主族（最外层电子相同）最外层电子数之和为17,原子核内质子数之核为31那么A是N,B是O,C是S

原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所

因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,你应该想到M应该是K或Ca,Y与M可形成化合物M2Y,知道M更可能为K.Y是S,X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,所以X是S,Z是Cl,根据元素周期律,A错

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．

对于原子,核电荷数=质子数=核外电子数.所以X是H,Y是He,Z是Li

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

1:假设在同一周期,Y,Z,W四种原子序数依次增加,设Y最外层电子数为a（a为整数）,YZ相邻,ZW相邻,Z,W的分别a+1,a+2.YZW最外层电子之和为17,即a+（a+1）+（a+2）=17,解