wxyz为短周期主族元素,原子序数依次增加,W是一种核素在考古

a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.

w应该为H,XZY为NOF

短周期主族元素A、B、C、D，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一周期，则

解题思路：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。解题过程：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。负化合价

A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,可推知其中有一种元素为铝.因为A、B、C、F原子序数依次增大,故只能是C为铝元素,又因为铝碱只能和强碱反应,故B为Na,所以剩下元素

A是H,B是O、C是F、D是Na、1、H：O：：O：H,两个O的上方分别有一对电子,打不出来,C在第二周期第七主族2、D3、看这情况E是Al,2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3

W:碳（C)X:氧（O）Y:硅（Si)Z:硫（S）满足8电子

做这种题目有一个小技巧,教你一下啊如果XYZ为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1nn+1,之和为3n,也就是说是3的倍数,现在17不是3的倍数,所以不是同周期相邻,一般是两个同周期,两个同主

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

A：NaB：OC：SiD：CE：S

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

题目中,应该是ABC的最外层电子数之和是15吧……A是O,B是Al,C是S,D是ClA选项,原子半径应该是B>C>D>AB选项,这是铝热反应,但是工业上不会用Fe3O4吧,好像还原剂用的也是C或者CO

由【C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍】可得A只有两层,因为最外层电子数≤8,内层电子数应为1或2【1的话是不合实际的】B、C、D为三层电子层,C为16号元素S.由由【C原子的最外层电子数

W为碳原子X为氧原子Y+为钠离子Z为硫原子审题要认真……

A钠B硫C氯气

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

空气中含量最多的两种元素=>C为N,D为OB的化合物种类繁多,数目庞大=>B为CDE单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物=>E为Na短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,它们的原子核

乙是氮元素是第二周期第五主族一般来说像这种原子序数依次增大的短周期元素,一般就是氢碳氮氧钠镁铝硫,而且第一个90%是氢,所以从甲乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知是氨气,所以乙就是氮

A：氢B：碳C：氮D：氧E：钠F：硅A．对,由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物如：HNO3B,不对,F与D形成的化合物是SiO2熔点高,属于酸性氧化物,可以与酸反应:SiO2+4HF=S

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p2（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是：NH3.H2O可逆NH4++OH-元素F的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性,其原因是(用离子