作业帮vsepr怎么读
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 03:36:03
Valenceshellelectronpairrepulsiongeometry,价层电子对互斥理论（所预测的）轨道形状.比如sp为直线型,sp2为平面正三角形,sp3为正四面体,sp3d为三角双锥
VSEPR中文名叫价层电子互斥模型（ValenceShellElectronPairRepulsion）是用来预测分子或离子的立体结构,用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符.更具体的你去百科上看
BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.
参考PCl5
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对.甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个
按照VSEPR,为使价电子对间互斥力最小,可将价电子看作等距离地排布在同一球面上,形成规则的多面体形式.价电子对为5对时取三角双锥形,对应的杂化类型是dsp3,其中的d轨道是dz2.如：PF5.所谓四
中心原子氧（sp3杂化）（6-2）/2=2,两对孤对电子,V型
五个价电子（其中一对孤对2s电子,三个2p电子）,有什么疑问么?氮原子作配体（中的配位原子）时,提供一对孤对电子填充中心原子（离子）的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子（离子）中的化学键
m+n规则：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－周围B原子提供的价电子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2特别注意：当算出的n值不是整数值时,有2种取值方法．①n>3时,只取整数位．(
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
利用VSEPR模型来近似了解分子在空间中的构型,以便研究,就好像分子的球棍模型；而分子结构在现代的结构化学中是指原子周围含有着高速运行的电子的近似模型,就如同电子云模型
这是两个完全不一样的概念.VSEPR模型是通过价电子对数（需要通过特定方法计算）来判定分子的空间构型.而价电子构型是指元素的价电子所处的原子轨道以及其数目,如CL的价电子构型为3S23P5但是计算价电
是正四面体形的
价层电子互斥模型是说的电子对所在电子云的空间构型分子空间构型是指在电子空间构型的基础上,只考虑成键电子的空间构性.比如H2O,2对成键电子,2对孤对电子电子空间构性是四面体分子空间构性是折线形
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤
A的族价通常指最高价,与族序数相同化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值(+/-)离子电荷相应的电子数阴离子是得电子应该加,阳离子减如硫酸根离子SO42-m=（6-2*4+2）/2=0没有孤电子对,
中心原子是N,配位原子一个N一个O中心原子提供5,配位原子N提供-1,O不提供