150摄氏度容器内压强约为零什么意思

等容公式：P1/P2=T1/T2P1/1.01P1=T1/(T1+5)T=500Kt=T-273=227℃

肯定发生了.容器内反应物有气体,肯定有压强,反应后压强为0,则气体全部反应了再问：氧气和甲烷反应，生成CO2和水，CO2和H2O与过氧化钠反应，还生成氧气啊，这样氧气永远不可能没有啊再答：我不知道这个

三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4,则反应的总化学方程式可写为：2CH4+

D再问：为什么再答：无气体了只有固体含H的只有NaOH含C的只有Na2CO3再问：有没有相关的化学方程式再答：CH4+2O2--->CO2+2H2O2CO2+2NaO2--->2NaCO3+O22H2

容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1：1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m

甲烷燃烧后生成CO和HO都可以与NaO反应,反应完全后容器内压强为0（150°C）,说明反应后没有气体物质剩余,根据元素守恒,可以推断产物应该为NaCO和NaOH(不可能有NaHCO,因为在150°C

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

“加在密闭容器里液体上的压强,处处都相等”---是指加在液体上的压强,不是指液体本身的压强.具体说,比如一个密封容器,下部是液体,上部是有一定压强的气体,这个气体压强不仅作用在液体表面,而且作用于液体

以容器内气体与打入气体为研究对象，气体的状态参量为：p1=p0，V1=（n+1）V0，V2=V0，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：p0×（n+1）V0=p2×V0，解得：p2=（n+1）p0；

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

选D绝对正确请你写出：甲烷燃烧反应水+Na2O2的反应二氧化碳+Na2O2的反应将上述反应按比例相加,消去中间产物二氧化碳和水会得到一个总反应.既可观察出答案来.

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

3个方程1CH4+2O2=CO2+2H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O23NaOH+CO2=NaHCO3完全反应后压强为0所以无气体（包括水温度150）3式相加消去水和二氧化碳得CH4+O

会流出一部分,直到杯内的压强与大气压强之差乘以水杯杯口的面积等于杯内剩余水的重量,就不流了,也就是要求气压之差能够支撑起杯子内高于水盆液面的水,如果水杯内没有空气,就完全不会流出

解题思路：如下解题过程：解析：因为反应后容器内的压强为零，说明三种物质恰好完全反应，有如下分析：甲烷和氧气混合燃烧生成水和二氧化碳，而生成的水和二氧化碳又可以和过氧化钠反应产生氧气，所以和甲烷反应的氧

氧气过量,说明烃完全燃烧,产物只有水和二氧化碳,然后收集到0.9g水,为0.05mol,说明H的量为0.1mol根据除去二氧化碳后压强的变化,说明二氧化碳的量为0.1mol,即C的量为0.1mol上述

CP1/283=P2/293

你的做法完全正确,这也是这类题的唯一正确解法.总结如下：1.求固体对桌面的压强,先求压力F=G,再求P=F/S=G/S2.求液体的压强,P=密度xhg.3.杯子力有水的问题：a.求液体对杯底的压力,先