Vml硫酸铝溶液中含铝离子ag,取v 4ml溶液稀释到4ml

1、用Fe3+的质量求出硫酸根离子的物质的量溶液中硫酸根离子物质的量浓度为：1.5A÷56×（0.5V÷V）÷2V×10002、设水的体积为1cm3,则可溶解氨气700cm3.标况下,你先算溶液质量等

稀释后溶液中硫酸根的物质的量为(a/27)*(3/2)*(1/4)=a/72mol稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为(a/72)/(4V/1000)=125a/(36V)mol/L注意体积单位应L换算

思路:写出电离方程式     设硫酸根离子的物质的量为 x

我算出来答案是（125a)/(36V)摩尔每升.因为硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的摩尔数之比是2：3,所以算硫酸根质量的时候要化成质量比,即（2*27）：（3*96）=a:x,x=(16a)/3,也就是

a/288vmol/ml

不能用这个公式解决,不知道密度等信息.原来：c(Al3+)=1000a/(27V)稀释：c(Al3+)=1000a/(16*27V)（稀释16倍）稀释：c(SO42-)=3*1000a/(2*16*2

已知:VmL硫酸铝溶液中含铝离子ag,取四分之一Vml溶液,则铝离子的质量为原来的四分之一,即为a/4g;再稀释溶液到4Vml,铝离子质量将不变.n(Al3+)=a/4g÷27g/mol=a/108m

c1（Al3+）=1000a/27/Vc2（Al3+）=1000a/27/4V=9.26a/Vmol/L再问：我要的是硫酸根离子的物质的量的浓度再答：看错了。c（SO42-）=9.26a/Vmol/L

硫酸根离子的物质的量浓度为125a/36Vmol/L解析：Al3+的物质的量＝a/27molAl2(SO4)3＝2Al3++3SO42-123所以硫酸根物质的量=a/27/2*3=a/18mol所以S

稀释倍数=（2V）/(38/V)=76;开始物质的量浓度=a/(27V);后来浓度=a/(27V×76)；

C铝离子m/27mol硫酸根离子：m/27*3/2溶液的2/3：m/27*3/2*2/3=m/27;稀释成2Vml,即1/500L浓度：(m/27)/(1/500)

VmL硫酸铜溶液中含ag铝离子.汗一个先这个怎么算CuSO4+Al?是不是Cu2+的质量Cu2+的物质的量为a/64molCu:SO42-=1:1SO42-的物质的量为a/64mol原溶液浓度为cSO

原溶液n（Al3+）=a/27mol所以C（Al3+）=n/v=（a/27）/（V*0.001）=1000a/27VAL2(SO4)3---------2AL3++3SO42-23C（so42-）=3

a/36mol

原溶液中Al离子的物质的量的浓度是a/96×2/3mol/L,把此溶液取一半加水稀释至2VmL,即浓度变为原来的1/4,则稀释后溶液中的Al离子的物质的量的浓度是1/4×a/96×2/3mol/L.

Na2SO4=2Na++SO42-461agn146/ag=1/n1求出n1=a/46molc（SO42-）=[（a/46mol/v）×1/4v】/4vmol/L＝（a/184）mol/L

n（Al3+）=a/27mol所以n（SO42-）=a/27/2*3=a/18mol取1/4Vml溶液稀释到4Vml,所以[SO42-]=a/18*1/4/4V*1000=125a/36Vmol/L

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

vml含铝离子物质的量为a/27mol,vml硫酸铝物质的量为(a/27)/2=a/54mol,浓度为（a/54）/（v/1000）=125a/7vmol/L,稀释16倍所以（125a/7v）/16=

1/4的Vml溶液中有硫酸根a/4g,即a/4/96==a/384mol的硫酸根Fe2(SO4)3由化学式知铁离子的物质的量为2/3*硫酸根物质的量==2/3*a/384==a/576mol又体积为4