vml溴化铁通入amol氯气 充分反映有三分之一溴被氧化为溴单质

二氧化硫与溴水反应,溴水褪色,若通入氯气,即将氯气通入到溴水中,氯气会少量溶于水,不会发生反应,溴水不会褪色.若同时通入氯气和二氧化硫至溴水中,不一定会.情况一：氯气和二氧化硫等物质的量.因为氯气会和

1、H2+Cl2==2HCl,可以看出：生成气体的物质的量与消耗气体相等.原气体共1.12L,则n=1.12L2、气体共0.05mol,当b=a时,则b=a=0.025mol,生成0.05molHCl

题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题反应过程如下：（1）由于还原性：Fe2+>Br-；刚开始Fe2+先和Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）如果Cl2过量Br

第一个空：按电荷守恒,c（SO42-）=3a/2mol/L第二个空：稀释前,溶液中硫酸铝的物质的量浓度是a/2mol/L稀释后,溶液中硫酸铝的物质的量浓度变为a/10mol/L硫酸铝质量=a/10*V

Cl2+2KBr===2KCl+Br26FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)

1.Cl2+2KBr=Br2+2KCl2.Cl2+2KI=I2+2KCl3.Br2+2KI=I2+2KBr4.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO35.NaI+AgNO3=AgI+NaNO3

首先要搞清楚的是n代表的是谁的物质的量.有题可知,氢气和氯气反应完全后的混合气体是氯化氢和氯气,且物质的量比为3:2；再通入氢氧化钠中,先是氯化氢与氢氧化钠发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+

氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п����Ǵ������������廯�ƶ�һ��������Ϊʲô�ܵ���֤������������Դ�

【答】：1).【C】Ag++Cl-=AgClAg+是定量,假设1mol,则NaCl需1mol,MgCl2需1/2mol,AlCl3需1/3mol.1：1/2:1/3=6:3:22).【A】容器内气体密

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

因为溴单质可以氧化亚铁离子,所以亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁离子先反应.每1mol氯气可以和2mol亚铁离子反应,每1mol氯气可以和2mol溴离子反应.设原溶液有溴化亚铁xmol,则有xmol

从还原性来看,由于Fe2+强于Br-所以,Fe2+优先与氯气反应,完成之后,Br-再反应最好按离子反应来做,设FeBr2物质的量为x,则Fe2+为xmol,Br-为2xmol,反应的为2x*1/2=x

三价铁有氧化性,-2价硫有还原性,发生氧化还原反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

2Fe(2+)+Cl2=2Fe(3+)+2Cl-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-因为Fe2+比Br-还原性强,所以氯气先与亚铁离子反应

下层是溴的四氯化碳溶液,加入少量碘化钾会置换出少量碘,但是溴本身的颜色较深,少量的碘真是看不出来.上层氯气会置换出碘,碘的水溶液显棕黄色.

1）因为是等效平衡,所以第二次冲入的AmolPCl3和Amol氯气和第一次通入的Amol五氯化磷等效,不妨假设第二次把物质通入另一个相同的容积不变的容器中反应结束后两个相同容器中的各物质的量相同,（因

Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2因此Cl2的氧化性大于Br2,Br2大于I2

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应