t摄氏度时,将V毫升密度为d克 立方厘米
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 15:46:01
把mg某物质溶于水制得VmL,密度为Pg/cm^3的饱和溶液.则溶液质量=P*Vg水的质量=P*V-mg所以mg物质恰好能溶于P*V-mg水中所以200摄氏度时该物质的溶解度=m*100/(PV-m)
析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1
从资料上查到28%的硫酸溶液在20℃时的密度为1.202g/ml.配硫酸溶液的计算式如下:原料硫酸体积*密度*浓度=稀硫酸质量m*稀硫酸浓度50ml*1.202g/ml*28%=m*14%m=50*1
,4摄氏度时密度最大,为1g/立方厘米
Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=
m溶液=p*v=DVg溶解度是每100g溶剂中溶质的最大可溶质量物质溶解度/100g=W/DV即此物质溶解度=100W/DV(g)
先算出固体物质的物质的量:c/d(mol)物质的量浓度=c/db(mol/ml)
先用460乘百分之12,算出硫酸的质量.得到55.2g.再用55.2g除以百分之98.算出的是56点多然后根据V=m/p算出约为31毫升.所以最后结果C
100W除以vp再问:详细一些。最好有过程
Wg胆矾中CuSO4质量为16W/25g,水9W/25g,溶于Vml(Vg)水中,相当于(9W/25+V)g水中溶解了16W/25g硫酸铜形成饱和溶液,所以溶解度是:100/(9W/25+V)*(16
m(CuSO4)=160W/250m(溶液)=W+VCuSO4%=m(CuSO4)/m(溶液)n(CuSO4)=W/250V(溶液)=m(溶液)/Pc=n/V(溶液)
题目是不是写的有点问题?是不是不饱和溶液蒸发掉m克水?质量分数[dvc%/(dv-m)]*100%溶解度dvc/(dv-dvc%-m)
K2SO4%=11.1/111.1=9.99%C=1000×1.08×9.99%/174=0.62mol/L0.62×0.350=c×0.500c=0.43mol/L
4wd/(w+v)mol/L解析:根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比.首先求出溶质的物质的量.设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO4·5H2OCuSO4250g1molWgx
(1).关于c=dS/[160(S+100)]mol/L每升溶液的质量=1000d;溶液溶质浓度质量分数=S/(100+S);每升溶液含溶质质量=1000dS/(100+S);每升溶液含溶质的物质量浓
常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O(纯碱),CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾),FeSO4·7H2O(绿矾),ZnSO4·7H2O(皓矾),MgCl2·KCl·6H2O(光石),KAl(SO
溶液的质量为:ρv溶质的质量为:m所以溶剂的质量为:ρv-m所以溶解度为:100*m/(ρv-m)
V毫升,密度为d克/cm3的饱和溶液质量为dvg,溶剂质量为(dv-m)g20℃时该物质的溶解度为S=100g*mg/(dv-m)g=100m/(dv-m)g
t°C时,V毫升密度为d克/厘米³的饱和溶液质量为Vdgt°C时该物质的溶解度100w/(vd-w)g该饱和溶液溶质的质量分数100w/vd%