t摄氏度时,将425可含有-搜答案-智慧作业帮

答案是B放入无水碳酸钠,但是析出的是带结晶水的碳酸钠,但是要注意的是再析出的碳酸钠晶体（也就是带结晶水的碳酸钠）中碳酸钠这一成分的质量肯定要大于ag,原因是原溶液中的一部分水分也随着结晶水的消耗而减少

蒸发12克水说明饱和所以2克水对1克硝酸钾所以硝酸钾33克水72克

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

1、有n/10克晶体析出..25℃时100g水中溶解ng晶体饱和,25摄氏度下蒸发“饱和”溶液10g水,这10g水中原来溶解有n/10克晶体,蒸发了溶解的这部分就析出了呗..

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量

胆矾晶体是CuSo4.5H2O.所以胆矾晶体析出会连着水一起少一部分.原来的600gCuSo4饱和溶液中有500克水,100克CuSo4.设析出胆矾晶体X克.则水占90X/（90+64+96）即9X/

Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=

答案选择B,原因的话要根据溶解度的定义来,溶解度一定要求是饱和溶液才能计算,第一次蒸发前,题目没告诉你溶液时饱和的,所以第一次蒸发的不能用来计算溶解度,而第二次蒸发前,溶液中已经有晶体析出,则是饱和的

L=1+0.000012t501.00061501.00183001.0036好好学习,这么简单的问题,以后自已想去

B这个不能靠前面的判断,以后面再蒸发25克水后,冷却到T摄氏度时又有5克晶体析出为基准量,可说明出他的溶质质量分数为5/25=20%所以在原溶液中蒸发的50g水中如果达到饱和状态,溶质应该为50*20

错是月球向阳面温度可高达127℃,被阴面温度降到-183℃

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

0.92g甲苯,物质的量为0.01mol0.01mol完全燃烧放出39.43kj方程式中甲苯系数是1,就是1mol.,则放出3943kjC7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)△H

t-11

100g水在60度时溶解110gKNO3,所以总质量为210g所以105g饱和溶液中,水为50g,KNO3为55g析出45g硝酸钾后,KNO3变为10g,水仍为50g,此时为饱和溶液,所以50g水可以

20g8g

当摄氏度为t时,绝对温度为（273.16-t）k.应该是-5（摄氏度）与268.16（绝对度）相差273.16.