t摄氏度时,将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

M（平均）=m(总)/n（总）（1*32+2*64+1*80）/(1+2+1)=60g/mol平衡时平均相对分子量=相对密度*M（氢气）=28.5*2=57因为平均相对分子质量减少了,由第一个式子我们

蒸发12克水说明饱和所以2克水对1克硝酸钾所以硝酸钾33克水72克

（1）根据克拉伯龙方程PV=nRT,得同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以后来气体的物质的量为0.75（8+x）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO3反应前：8molxmol0mol反应：-

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

T摄氏度下就是温度为T摄氏度,所以不能改变温度T摄氏度时是指初温为T摄氏度,所以可以改变温度

①反应平衡时剩余O2=0.8mol,易知反应生成SO3=0.4mol,∴SO3平均反应速率=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L*min).②易知反应消耗SO2=0.4mol,∴SO2转化

Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=

先列方程式：2SO2+O2=2SO3单位mol始840变2xx2x平8-2x4-x2x然后据SO2体积分数(8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%解得x=2带入原题,可得1、1mol/

选A没说原溶液的温度,以及浓度,所以无法比较溶解度大小；饱和溶液混合后溶剂的量增加,两种物质都不饱和了.再问：可不可以再详细解析一下？谢谢啦~再答：题目没说原溶液是否饱和，也没说有多大浓度，所以冷却到

答案选择B,原因的话要根据溶解度的定义来,溶解度一定要求是饱和溶液才能计算,第一次蒸发前,题目没告诉你溶液时饱和的,所以第一次蒸发的不能用来计算溶解度,而第二次蒸发前,溶液中已经有晶体析出,则是饱和的

这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

10：7压强之比等于物质的量之比.O2反应掉的物质的量是1*90%=0.9mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量数212起始210变化1.80.91.8平衡0.20.11.8反应前的物

①反应前混合气体的平均分子量32*1/4+64*2/4+80*1/4=60②平衡混合气体的平均分子量混合气体的相对分子质量＝28.5＊2＝57③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式2SO

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

反应掉的就是被氧化的：80%*8消耗的O2是SO2的一半（由方程式系数看出）

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页