t度某饱和溶液的质量分数为百分之20,则该温度下该物质的溶解度为多少

你很聪明,一语指明关键地方,愿你能学得更好.本题中前面讲的是胆矾,五水硫酸铜不同于溶质硫酸铜必须进行换算,同时五水硫酸铜中结晶水庆转化为溶剂水,与原来水合并.25克胆矾中m(CuSO4)=25g*[(

n>a

A由m%我们可以设溶液中溶质为m克,溶液为100克,那么就知道100克溶液中有溶剂（100-m）克列式子：m/（100-m）=溶解度/100克得出答案再问：m/（100-m）=溶解度/100为什么相等

应该解不出来吧,因为T℃和t℃下的溶解度是不同的,也没什么函数的关系.再答：能不能把原题拍照发过来再答：答案是等于。再问：再问：这题老师讲过再问：答案貌似不是等于呢再答：小于，它的质量分数应该是5/1

方法如下：假设MSO4的分子量为x则析出晶体中无水盐的质量=3.17*x/(x+126)析出水3.17*126/(x+126)从饱和溶液中析出晶体=3.17*x/(x+126)-1根据饱和溶液的浓度：

还是我来吧,1.设溶解度为X,那么X/(100+X)=m%m=100X/(100+X)100m+mX=100X100m=100X-mX100m=(100-m)XX=100m/(100-m)克2.（50

饱和的质量分数为s/(100+s)

A：←分不出来.B：不再溶解的是饱和溶液C：由于硝酸钾溶液溶解度随温度降低而减小（而且减小的很多）所以析出晶体的就是饱和的D：蒸发少量水的情况下饱和溶液会析出晶体,但是不饱和溶液要再蒸发到比较多才会析

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶质质量=m*a%,溶剂质量=m*（1-a%）,该物质在t温度下的溶解度=100*m*a%/m*（

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.所以,假设硝酸钾饱和溶液质量为m,则硝酸钾质量为m*0.2此时硝酸钾与溶

答案：CA选项,因为是饱和的溶液,所以即使继续增加溶质,溶质不会溶解,w不变；B选项,温度不变,溶解度不变,此时减少溶剂,溶质会析出,仍旧保持该温度下的饱和溶液状态,w不变；C选项,降低温度,溶解度降

溶液的质量为：Vp硝酸钾的质量分数为：a/Vpt度时,溶解ag硝酸钾的水的质量为：Vp-ag溶解度的定义是一定条件下,100g水溶解溶剂的质量故a/(Vp-a)=x/100故t度时硝酸钾的溶解度为：1

您好,此处默认溶剂为H2ONacl饱和溶液的溶解度为31.6克即每100ml的H2O中最多能溶解31.6gNacl,溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%,依计算公式：该溶质的质量分数=(3

a（小于）sa%=s/(s+100)

该物质在t℃时的溶解度S：(m*a%)/(m-m*a%)=S/100S=(100m*a%)/m(1-a%)=(100*a%)/(1-a%)=100a/(100-a).

由于原溶液已经饱和,所以加入的1.0克无水盐一定全部析出,就在2.31克晶体中,2.31-1.0=1.31克来自饱和溶液,其中的水和R的硫酸盐恰好析出饱和溶液.其中RSO4质量为1.31×20%=0.

该题的关键是求出溶液的质量,质量=体积*密度,注意密度单位为毫升,所以溶液质量=1000*V*m质量分数=（溶质/溶剂）*100%,所以质量分数=（A/1000*V*m）*100%

t°C时,V毫升密度为d克/厘米³的饱和溶液质量为Vdgt°C时该物质的溶解度100w/(vd-w)g该饱和溶液溶质的质量分数100w/vd%

根据题意知：甲物质饱和溶液的质量分数是15%；乙物质饱和溶液的质量分数是15g/(15g+100g)=13%；丙物质饱和溶液的质量分数是1.5g/10g=15%.所以：甲=丙＞乙,选《D》.

溶解度是一定温度下,某物质在100克溶剂里最多溶解的溶质的质量,所以此时该物质的饱和溶液溶质质量分数是：60g/160g*100%=37.5%