作业帮15 7n中子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 04:54:03
原子中包括原子核（质子和中子）和电子.电子质量与原子核相比可以忽略.原子核由质子和中子组成,所以相对原子质量等于质子数加中子数.一种元素,其质子数是唯一恒定的,但是中子数可能不同,由此组成的不同的原子
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个数,质量数即相对原子（分子）质量,约等于原子质子数加中子数（核外电子质量太小,可忽略）但是有些计算相对原子质量的方式是不同的,如氯,计算方法就是35*0.75+37*0.25（具体可参见参考资料）再
相对原子量是一个近似数而C说是质量所以不对
元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念,要求元素的相对原子质量,必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数,否则无法求解,故选项D正确.质子数m+中子数n应为质量数,不是相对原
质量数=质子数+中子数
是质子数等于核外电子数
中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分,虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的,但是如果没有中子,由于带正电荷质子间的排斥力,就不可能构成除氢之外的其他元素.在轻核中含有几乎相等数目的中子和质
先算出一个分子中原子的中子（质子）的代数和,再乘以物质的量如5molH2O的中子的物质的量为（0*2+8）*5=40mol质子为（1*2+8)*5=50mol2molNa2SO4的中子的物质的量为(1
Se（硒）是氧族非金属元素原子序数34相对原子质量79中子数45
电子数79,中子数不确定,通常为118
原子的核外电子数=质子数=A-N氧化物RO中子数=N+8
质子数=质量数-中子数=X-n阳离子R（n+）,为R失去n个电子所形成.所以核外电子数为X-n-n=X-2nmgR物质的量为m/Amol∴mgR（n+核外电子的物质的量为(X-2n)×m/Amol
H,D,T互为同位素,质子数都是1,中子数为0,1,2,O的中子数为8D3O+的中子数为11,OD-的中子数为9再问：您好！D3O+的中子数为什么不用质量数-质子数呢？19-11=8谢谢再答：D的质子
楼上的正解,因为原子的质量几乎取决于原子核,原子核有是由质量相等的中子和质子,根据碳的质量可以得到平等的中子或质子的质量,A原子的质量又知即可知其中总的中子和质子数,又已知质子数,自然就可得出中子数了
其中一个NH3中有10个电子、10个质子、7个中子.加上T+（重氢离子,有2个中子、1个质子,无电子）所以电子数,质子数,中子数之比为10/11/9.
OH-的质子数=8+1=9,中子数=8+0=8NH4+的质子数=7+4=11,中子数=7+0=7
质量数,是表示物质所具有的中子质子数之和,为整数.质子和中子的相对质量是1.007和1.008大概等于1.所以质子的数量和,与质子的相对质量和是近似相等的.中子也是同理.所以质子数=质子的数量=质子的
http://lczx.sdedu.net/old/wuli/dianzijiaocai/gaosan/007.htm没有特别意义,他只是一个代表符号,是化学研究者自己创造的...