tris电离

PH=10tris缓冲液要用PH=14标准值的溶液来配比,要用专业设备的.

cyh2010(站内联系TA)积极回复金币等你拿cyh2010(站内联系TA)这个缓冲液的pH应该比较低,用于调整溶液的pH至4.7左右那它的配制应该是怎样的呢sutao1979(站内联系TA)Bis

（十）Tris-HCl缓冲液（0.05mol/L）50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH(25℃)X(mL)7.1045.77

没那么麻烦,把Tris称好,用水溶解,然后用盐酸调节pH,需要什么pH就调节到什么程度就可以了

不是不可以.那实在是说明书上为了帮你省事.你要知道Tris是个很会吃酸的东西,1M的Tris能吃下很多很多的HCl,换句话说,你如果用0.1M的盐酸调500mlTris的pH,可能倒下整整一瓶的盐酸都

一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.

看pH吧,一般磷酸缓冲液可以,给您参考一下磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液（1/15M）pH1/15MNa2HPO4/ml1/15MKH2PO4/mlpH1/15MNa2HPO4/ml1/15MKH2PO

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

tris是试剂原液,tris-Hcl是使用HCL调pH值.

如果Na+离子的存在对你要研究的过程没有影响,就可以用NaOH调节

tris加到水里面,不停搅拌,溶解后加纯盐酸,调节pH值到你想要的就可以了.

2%CTAB(W/V),100mmol/LTris-HCIpH8.0,20mmol/LEDTApHTEEB我见过的

称量6gTris置于1L烧杯中.加入约800mL的去离子水,充分搅拌溶解.加入浓盐酸调节所需要的pH值.将溶解定容至1L高温高压灭菌

兄弟,你没有说是制备PH多少的Tris-HCl啊!121.1gTris可以制备1L的缓冲液,用去离子水（双蒸水）定容,然后用HCl调节PH不知道你要PH多少的,给你个加浓HCl参考值：7.4约70ml

Tris饱和酚：1、冰箱取出重蒸酚,室温放置-68度水浴溶化,切勿立即放入68度的水浴中,以防玻璃炸裂2、加8－羟基喹啉至0.1％和β－巯基乙醇至0.2％,（原液14.4MOL/ML）,混匀,溶液呈现

分子生物学实验基础知识2006-11-1716:31分子生物学实验基础知识分子生物学是在生物化学基础上发展起来的,以研究核酸和蛋白质结构、功能等生命本质的学科,在核酸、蛋白质分子水平研究发病、诊断、治

你很运气.偶尔看到你的问题.正好我们也在自己配制MES缓冲液.首先MES=2-(N-吗啡啉）乙磺酸计算MES用量至终浓度30mmol/L；称重,用Tris碱溶液（饱和或不饱和,其浓度都没关系）调节pH

50ml0.1M三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液于Xml0.1M盐酸混匀后,加水稀释至100mlpHX/mlpHX/ml7.145.78.126.27.244.78.222.97.343.48.319

0.5mol/L,即一升液体,0.5mol0.5mol=m/157.64,157.64为Tris-Hcl的分子质量,求的m=78.82g称78.82g的Tris-Hcl,溶解在800ml蒸馏水中,待溶

TrisCASNO.:77-86-1分子式:(HOCH2)3CNH2分子量.:121.14(1)规格:外观：白色结晶含量：≥99.5%熔点：168-172℃水不溶物：≤0.01%强热残份：≤0.05%