tris hcl 电离

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

NaHSO4（溶液）====Na++H++硫酸根离子NaHSO4（熔融）====Na++亚硫酸跟离子

解题思路：根据规律总结解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

你要是所有的方程式吗?

空气是由氧、氮、水蒸气、二氧化碳等多种气体组成的气体混合物,在正常情况下,气体分子不带电（显中性）,但在射线、受热及强电场的作用下,空气中的气体分子会失去一些电子,即所谓空气电离,这些失去的电子称为自

化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2

解题思路：酸式盐解题过程：最终答案：略

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-注意：弱酸的酸式酸根的电离第一步不能分开写.强酸的酸式酸根中的氢要分开写.如：NaHSO4=Na++H++SO42-

解题思路：根据酸碱中和滴定、盐类水解知识和物料守恒原则分析。解题过程：解析：A.错误，也可以是强酸强碱盐，如NaHSO4溶液也显酸性；B.错误，强碱与弱酸恰好完全中和时，溶液呈碱性，如NaOH溶液与C

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

空气电离是在电学里讨论的,即指击穿.如雷暴天气中的闪电就是一种空气电离现象.具体化学情况,我这里以氧气和水蒸气为例(无法上下标,见谅)：3O2====2O3H2O====H++OH-

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

第一种情况不会发生试想如果能发生第二步电离完全电离,那第一步的电离平衡会无限的向正方向移动是不是可以认为也是完全电离.第二种会发生只是极少出现比如其中硫酸的第一步是完全电离,而第二步硫酸氢根的电离只有

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/