t3摄氏度时将-搜答案-智慧作业帮

蒸发12克水说明饱和所以2克水对1克硝酸钾所以硝酸钾33克水72克

水过100度不沸腾,和水过0度不结冰,两者是有联系的,而且还是同一个原因（跟气压无关）.在这里我说的是纯水,而不是水溶液.沸腾,就是液体里的气泡逐渐变大,然后上浮.结晶,就是液体里的小晶体逐渐变大,然

A不变再问：为什么再答：物体在水中所受浮力的大小等于物体排开水的体积所受的重力，冰排开水的体积就等于它变成水的体积。这也可以通过浮力公式计算得到。再问：不对哒

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

放热,但是温度不变

24g/(24g+76g)*100%=24%；将此溶液均分成三等分,一份溶液中的溶质的质量分数均是24%；升温到50摄氏度,则所得溶液的溶质的质量分数仍然是24%.【因为硝酸钠的溶解度随着温度的升高而

每一份溶液中的溶质的质量分数均相等,并且每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/（24g+76g）*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=2

每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/（24g+76g）*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=24g/3=8g平均每一份溶液中溶剂的质量

溶剂不是100g的H2O,但溶质也不是S1g的硝酸钾啊.如果在某一温度下,知道是饱和溶液,溶质和溶剂的比例肯定是不变的,或者说溶质的质量分数是不变的,因此不管溶剂按多少量计算,质量分数一样,当然,用溶

Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

37摄氏度,

D.上述三种状态都有可能水银在负39摄氏度时可能是固态.可能是液态也可能是.固、液混合态

一块0摄氏度的冰放在盛有0摄氏度的水的容器中,已知冰块与容器底部相互间有压力.则冰放全部浸没在水中,冰排开水的体积等于自身体积.当冰完全熔化为0摄氏度的水后,冰的体积小于它融化成水的体积,所以容器中冰

0摄氏度等于273k再问：有计算公式吗再答：依此类推就是摄氏度数加273就是了

因为杯子里的水没有被密封,变成冰时虽然体积变大但有空间扩展,所以杯子不被撑裂

c

A、由于没有说明温度，温度不同，物质的溶解度就不同，故A错误；B、在t3℃时，甲的溶解度大于ag，乙的溶解度是ag，因此将将ag甲和ag乙分别放入100g水中，甲和乙都会全部溶解，但甲形成的是不饱和溶

选项上说“t3°C时”,就是明确了整个蒸发过程中都维持温度恒定在t3°C

从溶解度曲线看出,t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,即在10g水中,能溶解更多的甲物质,所以：将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量比乙大!【不懂再问】再问：t2℃时，甲乙两种物质的溶