t2摄氏度时,等质量的甲乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为

A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100g水，烧杯①中有剩余固体，说明其溶解度比烧杯②中固体小，由此可知烧杯①中溶解的是乙物质，正确；B、

A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确

变化的温度△T==△t应该是变化1℃=变化1K

哪个降到20摄氏度的时间短吗50的因为差值小（就象路程短）但平均降温的速率应该是70的大因为70-50时降的快（就象车跑的快）但50后应该是一样的

恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量

请问t2,t1在哪?其中有一个是交点吗?再问：交点是t1，上面的是t2，横是温度，纵是溶解度，不好意思哦。。谅解下。。谢谢。。再答：降温后，因为是饱和溶液甲物质溶解度降低，所以会被析出。乙物质溶液变为

A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故错误；B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故错误；C、由B可知，甲降温后

A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100g水，烧杯①中有剩余固体，说明其溶解度比烧杯②中固体小，由此可知烧杯①中溶解的是乙物质，正确；B、

C要不要为什么.两种情况下,温度不同当然溶解度也不同.加入氧化钙,首先要和水反应,然后析出氢氧化钙,但溶液仍保持饱和,所以质量分数不变.溶剂减少了,溶质也减少了,所以溶液质量减少和钙离子也减少了.前面

一块0摄氏度的冰放在盛有0摄氏度的水的容器中,已知冰块与容器底部相互间有压力.则冰放全部浸没在水中,冰排开水的体积等于自身体积.当冰完全熔化为0摄氏度的水后,冰的体积小于它融化成水的体积,所以容器中冰

A、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A说法正确；B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶

知道氢的同位素都是什么第一个氕一个质子无中子符号H第二个氘一个质子一个中子符号D第三个氚一个质子两个中子符号T设质量都是1相对分子质量依次是H22,D24,T26.111物质量比=——:———：——=

冰是分子晶体,0℃时分子间距比同温度水大,分子势能（主要是氢键作用能）比水要小（冰融化时克服分子引力作用破坏部分氢键,外界需对其提供能量,表现为吸热）.温度相等的H2O分子平均动能相等,而内能等于分子

1.1：2：32.6：3：23.0：3：4H含有1个质子,没有中子,相对原子质量是1,H2的相对分子质量是2.D含有1个质子,1个中子,相对原子质量是2,H2的相对分子质量是4.T含有1个质子,2个中

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

此题用到理想气体方程pV=nRT,设SO2和SO3质量都为1.p压强V气体体积n气体物质的量R常量T温度由于压强温度相等所以上式可简化为V=n=m/M所以VSO2=1/64,VSO3=1/80.VSO

温度和压力一定时,气体的密度是跟质量没关系的,密度只与分子量有关系,二氧化硫与三氧化硫的密度比就是他们的分子量之比.

大概是这样的：第一书写从简单的物质M和M'的曲线的含义,溶解度随着温度的升高,所以减少来自T2°C到T1℃下,M的溶解度的增加,但溶剂中的溶质的质量不改变（只增加溶解度,并且不影响质量的溶液）,并因此

溶解度：硝酸钾：31.6g硝酸钠：82.3g所以,硝酸钠的饱和溶液质量分数大

将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃．下列有关t2℃时的溶液说法：A、溶液中C所含的溶剂最多，溶液的质量不知多少，则此说法错误，故A错误；B、三种溶液都是饱和溶液，A、B不是饱