t1甲乙的饱和溶液,降低温度,甲先析出晶体

温度降低,溶质的溶解度降低,溶质减少,而溶液不变,因此溶质质量分数会降低；蒸发溶剂后,饱和溶液的溶质也会析出来,所以溶质质量分数不变.

饱和溶液升温（降温）时溶质质量分数的比较,升温（降温）点向右（左）平移,移动后,点在曲线下方以实际交点计；点在曲线上方,以温度与曲线的交点计.

第一句对,第二句错误.因为蒸发溶剂,有晶体析出,则说明溶质过量,故此时的剩余溶液一定是饱和溶液.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,反之温度降低则溶解度减小,故原来是饱和的硝酸钾溶液,降低温度后仍然是饱

大多数情况下会析出晶体,但不排除变不饱和的情况再问：饱和硝酸钾升温为什么不会改变质量分数

因为这种溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低.温度降至t2后,溶解度上升,但溶液中溶质的质量未发生改变,所以不会析出晶体.要是不是饱和溶液,不会有晶体.

变：硝酸钾的溶解量溶质质量分数物质的量浓度不变：溶剂质量都是饱和溶液总质量（不把析出晶体过滤）

T1摄氏度时甲的溶解度为40,则意味着100克水中最多溶解40克甲,溶液质量为140克.根据比例式140：40=50：X（溶液1质量：溶质1质量=溶液2质量：溶质2质量）X=14.3克T1摄氏度时50

呵呵,溶液在不同温度下的溶解度不同,这你们老师和你们说过吧.那我再告诉你几条规律吧1.大多数固体溶解度随温度增大而增大2.少数固体溶解度随温度变化影响不大如NaCl.3.极少数固体溶解度随温度生高而减

看在两个温度下,哪个溶液的溶解度变化率更大就会析出更多晶体再问：我问的是先后再答：析出和溶解是个平衡的过程，能析出多的溶液析出的概率就大，当然就先析出了

三种溶液的溶质质量分数大小关系b>a>ca为饱和溶液再问：为什么我有答案还不太明白请把过程写一下再答：t1时，B溶解度大，质量分数也就大，A、C相同，升温后，C的溶解度变小，有溶质析出，浓度变小20度

你错了,题目中说“丙的溶解度随着温度的升高而减小”,所以降温不能使饱和溶液析出,反而使饱和溶液变为不饱和溶液.溶液质量不变,溶质也不会析出,当然溶液的质量分数也就不变了.

由于温度的改变所以溶质的溶解度发生了改变，溶质析出后导致溶液的质量也发生了改变，只有溶剂的量没有改变．故选B

大多数物质都是温度降低,则溶解度降低.因此饱和溶液降低温度时,还是饱和溶液,同时会析出多余的晶体.再问：那么是否溶液的溶质质量分数也不改变呢？再答：改变了，溶解度下降的话，质量分数也下降了、。

选择AB和C选项,由于不同类型的溶液溶解度和温度的变化不一样,所以不确定；D选项肯定不对,加溶剂只会是不饱和溶液的浓度变得更低.

是单选还是多选?是多选选择AD再问：是单选题！再答：选D在蒸发溶剂时可能会分解

（1）由图示可知：a点是X、Y两种固体物质的溶解度曲线的交点．由溶解度曲线的意义可知：在t2℃时,X、Y的溶解度相同；（2）由图示可知,X物质的溶解度随温度升高增大．所以,若将t2℃时X物质的不饱和溶

A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，但是乙溶液变为不饱和溶液，错误；B、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃

正确溶解度随温度升高而降低的饱和溶液,升温时溶质析出,溶质质量分数减小；降温溶解度不变.溶解度随温度升高而升高的饱和溶液,升温时溶质质量分数不变；降温时溶质析出,溶质质量分数变小.

降温/升温点向左/右移动,移动到与对应温度的交点,再看交点在曲线的上方还是下方,上方为饱和溶液有多余的晶体,下方为不饱和溶液.t2℃降温到t1℃,甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液所以A错t2℃时甲的溶解度

比如说硫酸铈和Ca（OH）2都是温度升高,溶解度减小.因此这句话不对.