t1时ABC三种物质饱和溶液的温度升高t2时,三种溶液的溶质质量关系

A、由于b的溶解度随温度的升高而增大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶

1、t2时甲乙丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1时,所得的溶液质量的关系是丙>乙>甲分析:降温后,甲的溶解度减少最多,所以析出晶体最多,所得溶液的质量最少；乙的溶解度减少的比甲小,所以乙析

恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量

请问t2,t1在哪?其中有一个是交点吗?再问：交点是t1，上面的是t2，横是温度，纵是溶解度，不好意思哦。。谅解下。。谢谢。。再答：降温后，因为是饱和溶液甲物质溶解度降低，所以会被析出。乙物质溶液变为

(1)析出更多固体(2)甲a、乙c、丙b(3)丙,甲,乙(4)甲再问：第四个问答案给的是【丙】，老师讲的也是【丙】。再答：40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的应当是溶解度最大的物质;此温度下，a(甲)

t1时,三种溶液都是饱和的.先看A和B.由于原来是饱和的,溶质质量分数B大于A,而溶解度随温度上升而上升,溶质质量分数不会有任何变化.所以B大于A在看C.原来是饱和的,由于溶解度随温度上升而下降,会有

大概是这样的：首先从简单的M物质说起,M的曲线含义即溶解度随温度升高而降低,故从t2℃降到t1℃后,M的溶解度升高,但溶剂溶质的质量并没有改变（只是溶解度提高了,不影响溶液质量）,故M的质量分数不变.

三种溶液的溶质质量分数大小关系b>a>ca为饱和溶液再问：为什么我有答案还不太明白请把过程写一下再答：t1时，B溶解度大，质量分数也就大，A、C相同，升温后，C的溶解度变小，有溶质析出，浓度变小20度

BA虽溶解度增加,但由于是一开始的溶液,所以B>A.C虽溶解度下降,但仍比A大,但比B小,所以B＞C>A再问：是不是像这种看从t1度升高到几度是不是就看最初他们的溶解度再答：如果随温度上升，溶解度升高

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

B始终保持原有的溶质的量A保持原有的溶质的量,而原有的溶质的量比B的少C有晶体析出,而最后溶质的量最少综上：答案为BCA做任务在,多给点分

A、b溶液为不饱和溶液，说法正确，故A正确；B、c溶液中不能再溶解任何溶质，说法错误，c溶液中还能再溶解其他溶质，故B错误；C、b溶液中溶质的质量分数最大，说法正确，故C正确；D、a的溶解度最大，说法

分析：首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系,然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线,再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

A、由于c的溶解度随着温度的升高而减小，故将t1℃时一定质量c饱和溶液升温t2℃，有晶体析出．故选项说法正确；B、由于b的溶解度随着温度的升高而增大，故将t1℃时一定质量b饱和溶液升温t2℃，b的饱和

三种饱和溶液中水的质量分别为：m-S1,n-S2,p-S3.由于水只是生成物,所以,（p-S3）-（m-S1+n-S2）就是生成水的质量.

（1）由图示可知：a点是X、Y两种固体物质的溶解度曲线的交点．由溶解度曲线的意义可知：在t2℃时,X、Y的溶解度相同；（2）由图示可知,X物质的溶解度随温度升高增大．所以,若将t2℃时X物质的不饱和溶

75g*50g/(100g+50g)=25g这一步是：求75gA物质的饱和溶液含有A物质多少克在t2°C时的溶解度是50g,也就意味着在t2°C时,100g水中最多可以溶解50gA物质,溶液里的浓度=

大概是这样的：第一书写从简单的物质M和M'的曲线的含义,溶解度随着温度的升高,所以减少来自T2°C到T1℃下,M的溶解度的增加,但溶剂中的溶质的质量不改变（只增加溶解度,并且不影响质量的溶液）,并因此

将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃．下列有关t2℃时的溶液说法：A、溶液中C所含的溶剂最多，溶液的质量不知多少，则此说法错误，故A错误；B、三种溶液都是饱和溶液，A、B不是饱