t1摄氏度是,体积为2L的恒容密闭容器中,C 2NO可逆N2 CO2

每38℃增加1cm2自己算.

解题思路：根据标准状况下mol任何气体都约占22.4L考虑即可解题过程：解析：A在标准状况下，水不是气体，故A不符合；B1mol氯化氢，不是标准状况，所以而不是22.4L；C常温常压下1mol的氨气，

pv=nrt压强不变时,体积与温度成正比即（127+273）：10=（27+273）：x解得x=7.5L

40L需要详细解答么再问：过程再答：27摄氏度也就是300K30L然后是127摄氏度400KXL然后由理想气体状态方程PV=nRT得到X=40再问：用这个公式PV=nRT帮我列个式子在解答一下谢谢再答

T1摄氏度时甲的溶解度为40,则意味着100克水中最多溶解40克甲,溶液质量为140克.根据比例式140：40=50：X（溶液1质量：溶质1质量=溶液2质量：溶质2质量）X=14.3克T1摄氏度时50

混合气体密度为0.50g/L,平均相对分子质量＝0.5*22.4=11.2十字交叉法,N2：28--------------9.2平均：-----11.2H2：2---------------16.8

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

水的质量不变.水的体积是先减小后增大的.（因水在4摄氏度时密度最大）

冰水混合物的温度

反应方程为2H2+O2=2H2O,120度时水为气态,每升氧反应体积就少1升,故参加反应的氧为10-7=3升,H2为6升,剩余1升两者都有可能,故瓶中气体为7升氢3升氧或6升氢4升氧

再问：谢谢！完全懂！

第1题：Q吸＝Q放c水m1（t－t1）＝c水m2（t2－t）,m1：m2＝1：2即：t－t1＝2（t2－t）化简：t－t1＝2t2－2t解出：t＝（t1＋2t2）/3第2题：Q吸＝Q放c1m1（t－1

理想气体等容变化：P0/273=P1/(273+t1)=P2/(273+t2)由此得P2=P0(273+t2)/273p2=p1(273+t2)/(273+t1)故只有C是正确的.请你及时采纳.有问题

解题思路：增大反应物浓度会使化学平衡正反应的方向移动解题过程：解析：我觉得正确答案为A,因为恒容容器中，体积不变，当原来达到平衡以后，再加入NO，增大浓度平衡会右移，但是考虑到压强增大平衡会左移，所以

T1摄氏度时,100克水中能溶解的溶质的最大质量为20克

大概是这样的：第一书写从简单的物质M和M'的曲线的含义,溶解度随着温度的升高,所以减少来自T2°C到T1℃下,M的溶解度的增加,但溶剂中的溶质的质量不改变（只增加溶解度,并且不影响质量的溶液）,并因此

符号打不出来对T2+（TI-T2）/LdL进行积分,积分下限T2上线T1带入就出来了再问：我自己证明了。q吸=q放从（0到l）∫（T1-(T1-T2)X/L-Tf)dx=从（l到L）∫（Tf-T1+(

体积是22.4L即,物质的量为1mol1molCO质量为28克1molCO2质量为44克十字交叉：CO：CO2=（44-36）：（36-28）=1：1所以CO为0.5molCO2为0.5mol所以一氧

2/0.0899=22.2469(氢气)32/1.429=22.3932(氧气)再问：我也是计算出这个结果，但这不是和“粒子数相同的任何气体都具有相同体积”这条概念相抵触吗再答：结果已经很接近了。它告