作业帮s态电子是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:32:13
S：在第三周期,第六主族,电子层是2.8.6排列,主族数=最外层电子数目
电子不是像宏观物体,比如地球绕太阳在一个圆形轨道上运动.2S轨道是圆形,指的是在这个圆形范围内,电子出现的概率最大.同理2p轨道.
规则：排电子的时候,按照最低能量原理,先4s,后3d.但失电子的时候,从最外层开始,依次失去,即先失去4s电子,然后才是3d.记住就行了,高中无反例.因此,Fe2+,失去的是4s2这两个电子.3d轨道
电子自旋是指电子自转,自旋平行是指自转方向相同.一个轨道里的两个电子由于都带有负电荷,所以当它们接近时会产生斥力,所以应该不会撞倒一起.
S+2S+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O第一个S失去4个电子,转移给了第二个S,第二个S中,每个S得到2个电子.用双线桥的话.3S+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2OS----2K2S
这个是元素周期表中排列的其中一个特例.一般认为是铌的4d轨道和5s轨道能级相近.
轨道中心是原子核.电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率.一个p轨道上的电子出现在哑铃状区域内的几率较多,故电子云是哑铃状的.电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率.所有的电子云都是立体的
原子轨道形状轨道数目电子数目字母意思s轨道球形一个两个s指Sharp（精准）p轨道双哑铃形或吊钟形三个六个p指Principal（首要）d轨道四哑铃形或吊钟形五个十个d指Diffused（扩散）f轨道
在原子内部,有KLMNOPQ七层第n层就有n个亚层例如第一层只有一个亚层,第二层有两个亚层亚层出现的顺序是s,p,d,f,g第一层的亚层为1s亚层,前面的1表示第一层,s表示亚层符号1s电子即排布在1
从H2S中-2价的S到SO2中+4价的S转移2个e
ds区域除外ds区域先排d轨道如Cu【Ar】3d104s1
套用公式计算
由原子变成阴离子要得电子,由阴离子变成原子要失电子
是KLMN不是
4种原子态回迁直至基态有1+2+3+4=10种
如图.
轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系
Ca1s22s22p63s23p64s2根据能级交错规律即可知元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子为Ca
3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分