13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,求所得氯化锌-搜答案-智慧作业帮

ZnH2SO465g98g13g98/5g因此H2SO4有98/5=19.6g因此硫酸中溶质的质量分数为19.6/100*100%=19.6%

方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头)Zn的物质的量：6/65=0.09mol（65为Zn的相对原子质量）所以氢气和消耗硫酸的物质的量都是0.09mol所以标准状态下生成的氢气体积：0.0

设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y.……Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑……65……98…………161……13g……x……………y所以65/13g＝98/x,65/1

6598161213xyzx=19.6gy=32.2gz=0.4g\x0d稀硫酸中溶质质量19.6g,溶剂的质量100-19.6=80.4g\x0d反应后所得的溶液质量100+13-0.4=112.6

再问：谢了再答：不谢！再问：看看我另一题吧再答：只要我会定当帮你！再问：嗯嗯，去找找我先发出来的问题吧！谢谢再答：好吧！再问：嗯嗯，我们在月考，谢谢，快点哦再答：我不知道那道题是你的？再问：现在又发了

(1)设参加反应的H2SO4质量为x克.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!659816113gxgyg65/13g=98/xgx=20gm质%=m质/m液*100%=20/100*100%=20%(

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

Zn和稀硫酸无法生成氧气,只能生成氢气那么生成的氢气质量怎么计算呢?因为是恰好完全反应,我们又不知道稀硫酸溶液里面的硫酸到底有多少,所以应该根据Zn的质量来计算写出反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO

解设生成硫酸锌的物质的量为X,反应生成氢气的体积为Y,原硫酸溶液中含硫酸的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑198122.40.5molZXY1：1=0.5mol：XX=0.5mol1：22

28.59%

设这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g硫酸中溶质的质量为19.6g如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%再问：将32

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g1所用硫酸溶液的质量分数19.6g/100g*10

没反应,再说Zn也不溶呀

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2659813gx=49.6g100-19.6=80.4g稀硫酸中含溶剂水80.4克、含溶质硫酸19.6克.

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 213g&

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）6598161213gXYZ65/13g=98/X=161/Y=2/ZX=19.6gY=32.2gZ=0.4g在该100g稀硫酸中,溶质的化学式为：H2S

1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X反应产生Y克氢气Z克ZnSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO46598216113XYZ65：98=13：X解得X=19.6克溶剂的质量100-19.6=80.

Zn~H2SO4659813gxgx=19.6稀硫酸的质量分数=19.6/50*100%=39.2%