14.以0.03318mol.L-1的硝酸镧溶液电位滴定100.0mL氟化钠溶液,确定时用氟离子选择

L/mol^-1=Lmol

0.1mol/L的HBr有1L,0.02mol/L的KOH有2L,混合了以后0.06mol的H“,在3L溶液中,则为0.02mol/L的H溶液,HP为1.7

设碱浓度为C,一元弱酸溶液浓度为C2,平衡常数为K,则有10^-4/(C2-0.01)=K0.1*(0.1+C/3)/((0.5-2C)/3)=KC2*20=C*5解得C=0.0447624122,K=0.0839910505电离度我懒得算

PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且c(H+)=0.00010mol/L,解

话说高中化学好久没看了我不知道还成不成,但是按我的理解如下：H2O+HCL=H3O++CL-水参加的解离反应稀释后相当于原平衡基础上水减少,反应平衡向逆反应进行,解离常数变小

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

本来水电离的氢氧根与氢离子浓度相等,但由于醋酸跟离子水解,一部分氢离子就与之结合为醋酸,所以就有上述关系.（关键是抓住水电离的两种离子等量,并分析他们的存在形式）

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

关键要知道：HF不完全电离,而浓度越大解离度越小.（1）0.1mol/l的HCl（2）0.01mol/l的HF（3）0.01mol/l的HCl（高中可认为0.1mol/l的HCl也完全电离）（4）0.1mol/l的HF

升分之一的意思,是付指数．

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.如果不考虑溶质对溶液体积的影响,粗糙的配制方法是：将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中,摇匀.两者的实际结果差别不大,但方法不同,意思

完全中和是指生成正盐和水,并没有说一定显中性啊.（完全中和与完全中和显中性是两麻事）比如：硫酸与氢氧化钠完全中和就得硫酸钠溶液,显中性.醋酸与氢氧化钠完全中和就得硫酸钠溶液,显碱性.盐酸与一水合氨完全中和就得硫酸钠溶液,显酸性.

就是1mol/L.1N/L是当量浓度,用在NaOH上指OH浓度为1mol/L

首先：2NAOH+CO2=NA2CO3+H2ONA2CO3+CO2+H20=2NAHCO3这些你得知道上面的是CO2足量下面的是过量这样1MOL的NAOH就需要0.5的CO2但是还多出了0.3个于是多出来的又和产生出来的NA2CO3反应,反

解;选C.3：41摩尔氢氧化钠需0.5摩尔二氧化硫反应生成1摩尔亚硫酸钠.而0.7-0.5=0.2摩尔二氧化硫又可与0.2摩尔亚硫酸钠反应生成0.4摩尔的亚硫酸氢钠,所以有以下关系：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO

pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07

不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了

氢氧根太多了,形成氢氧化铁太多,于是很多都吸附在一起,形成的微粒直径大于100纳米,叫沉淀因为你加的是氢氧化钠,而要得到胶体的话应该是放入沸水中.氢氧化钠中电离的氢氧跟远大于水中电离的氢氧跟

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

大哥,题目错了吧,应该是20ml的AlCl3溶液啊解:设需要溶液体积为x20ml,0.1mol/L的AlCl3物质的量为0.002mol沉淀AlOH3物质的量是0.078/78=0.001mol1.铝粒子和氢氧根反应,铝粒子过量Al(3+)