氧电极法原理

PH电极KDD-SH-1001,又称PH探头,是PH计上与被测物质接触的部分,用来测电极电位的装置.　　电位分析法所用的电极被称为原电池.原电池是一个系统,它的作用是使化学反应能量转成为电能.此电池的电压被称为电动势（EMF）.此电动势（E

酸性：H2-2e===2H+O2+4e+4H+===2H2O碱性：H2-2e+2OH-===2H2O+4e+2H2O===4OH-参考一下电极电势：酸性：H(I)－(0)2H＋＋2e－＝H20.0000（阴极电势为0）O(0)－(－II)O

正极：O2+2H2O--4e===4OH--负极：2H2+4OH-+4e===4H2O总2H2+O2===2H2O

敏感膜是由氟化镧中参杂氟化铕,氟化铕是2配位的,氟化镧是3配位的,当后者里面参杂前者时,就会形成空穴,溶液中的氟离子就会进入敏感膜,进而形成双电层

IC1运放通过反馈把reference的电位控制在0,J177是结型场效应管在sensing的电位高于0的时候,源极和漏极导通,为IC2放大电路提供足够的驱动电流.

原电池嘛~正极是活泼性差的金属或非金属~负极是活泼金属~再有电解质溶液~就构成原电池了~为什么用石墨~用别的也行~造价高~没必要~电池就是把化学能转化为电能的装置~一定是~

玻璃电极的作用原理：玻璃电极的主要部分是一个玻璃泡,泡的下半部是对H+有选择性响应的玻璃薄膜,泡内装有pH一定的0.1mol•L-1的HCl内参比溶液,其中插入一支Ag-AgCl电极作为内参比电极,这样就构成了玻璃电极.玻璃电极

银离子的氧化性强于水中氢离子,所以阴极银离子放电,得电子.阴极：（Ag+）+（e-)=Ag↓水中氢氧根的还原性强于硝酸根,所以阳极氢氧根放电,失电子.阳极：2(OH-)-4(e-)=O2↑+2H+总反应：4(Ag+)+2(OH-)==(点解

反应的极性不同当然要用不同的方式写出来

这个传感器精度也太低了点.原理是水位没过30%的电极探头,这样电路导通；当水位没过50%的电极探头时50%的探头与公共极导通.再问：为什么上面的80%和100%需要多加一根公共线，怕太远了，导通不上？再答：我也是这样理解的。。

PH电子计的电极就是玻璃电极,内参比电极加的是0.1mol/l的HCl溶液,插入涂有AgCl的银丝作为参比电极,插入被测溶液中,玻璃膜内的硅酸盐基团中的Na的电位全部被H占有,造成H离子玻璃膜内外浓度不一,从而产生电极电位.玻璃泡内外溶液的

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物是AlO2-所以负极反应式从AL到AlO

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.其实燃料电池的反应好好判断的所谓燃料电池就是燃料在氧气中燃烧他的总反应就是该燃料的燃烧反

镍镉电池镍镉电池（Ni-Cd,Nickel-CadmiunBatteries,Ni-CdRechargeableBattery）是最早应用于手机、超科等设备的电池种类,它具有良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单,一般使用以下反应

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：本题通过对铜电极的判定，将原电池与电解池综合在一起进行考查，从而考查学生对电能与化学能相互转变原理的理解。在铜锌组成的电池中，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极。精炼粗铜，首先要将其中的铜变成Cu2+，

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42

工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号,在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极.如电解分析中的阴极等.参比电极用来提供标准电位,电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极.这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性.常用的

若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给燃

其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水,在固体氧化物燃

标准加入法,又名标准增量法,这种方法尤其适用于检验样品中是否存在干扰物质.1、原理：将一定量已知浓度的标准溶液加入待测样品中,测定加入前后样品的浓度.加入标准溶液后的浓度将比加入前的高,其增加的量应等于加入的标准溶液中所含的待测物质的量.如