硫酸鉀水溶液蒸乾灼燒-搜答案-智慧作业帮

主要是铟盐水解以后继续分解,变成水和氢氧化铟,甚至有氧化铟的生成,氧化铟在酸碱里面溶解度都很差,需要长时间加热,盐酸加热至沸腾,连续沸腾长时间,会溶解

可以啊,它就是三氧化硫溶于水的

K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4(稀)＝K2SO4＋2CrO5+5H2OCrO5深蓝色、过氧化铬

因为H2SO4、NaOH和NaCl的水溶液能电离出离子,硫酸的电离出H+、SO4-和OH-；氢氧化钠电离出Na+、H+和OH-氯化钠电离出Na+、H+、Cl-和OH-H2SO4是共价化合物,无法电离出离子,浓硫酸不能导电,只有其水溶液方能导

中性.因为硫酸是强酸,所以硫酸根离子在水溶液中不会水解,就显示中性

因为盐类是强电解质,再溶液中完全水解,硫酸氢钠电解出钠氢硫酸根等离子,因为有氢离子,所以呈酸性.

高中学的时候说不存在,但是大学的时候就存在了；高中把HSO4-看成强酸,全部电离,也就是硫酸电离写成H2SO4=2H++SO42-;但是实际上第二部电离稍微弱一些,只能算是中强酸；Ka=5左右；高中不考虑这些；

硫酸用玻璃棒引流缓缓注入水里,千万不能把水往硫酸里倒,酒精就没什么了

硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．

浓硫酸与水不反应吧~稀释了~会放热~!

硫酸是S的最高价氧化物的水化物,也就是SO3的水化物

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你将(HSO4)-加上一个氢,就是硫酸,是

无水硫酸不能电离出离子故不能导电,硫酸水溶液则可以导电；液态氯的本质是液化的氯气,故不能导电；液态氢氧化钠也称作液碱,是高浓度的氢氧化钠水溶液,故可以导电；氯水可电离出离子,可以导电；液态氨本质是氨气的液化,不能导电；酒精水溶液可以导电；氯

水也会自动电离,你怎麼不说水是离子化合物呢?固体氯化钠不会导电,因为离子没有电离出来,那不能电离的固态氯化钠为什麼又是离子化合物呢?共价化合物是指物质中不含离子键的化合物,和本身能否电离无关.氯化氢是强电解质,蔗糖是非电解质,但他们都是共价

共价化合物是指只有共价键的化合物.和能不能电离没关系再答：同大学，化工专业再问：我高中，嘻嘻再答：那你还大学化学。。

纯硫酸是无色油状液体.不是溶液.硫酸在水溶液中发生电离.因这它是“二元酸”,所以电离有两步.它的一级电离是强酸,电离完全；二级电离是弱酸,电离不完全.H2SO4=H++HSO4-Ka1=1000HSO4-=H++SO42-Ka2=0.01化

硫酸水溶液液态氢氧化这两者导电,其余不导电.原因：（1）无水硫酸,没有水,则是共价化合物.硫酸水溶液中的水将共价键破坏,形成阴阳离子,导电.液态氯属于单质,无离子.氯水不导电是因为虽然可以形成HCLO,但还是无离子.NaOH在通常状况下不导

纯硫酸密度:1.84g/ml设纯硫酸体积为Xml水体积为Yml根据稀释前后H2SO4的量不变1.84X=1.77*(X+Y)X/Y=177/7

浓硫酸能使纸张变黑的原因是浓硫酸具有脱水性,其本质是浓硫酸对水分子（或含有H,O元素的物质）具有很强的吸附.这是炭化的过程.而硫酸在水溶液中能解离出氢离子的原因是因为硫酸是易解离的酸.他们的原因完全不同,当然是无因果关系的