3.使用201mL的处理溶液代替200mL进行滴定的原因是什么？

不能,两者液体出口口径不一样,对液体流出速率的控制力不一样,最后会影响实验精度.

BaCl2+2AgNO3=2AgCl沉淀+Ba(NO3)2原来Ba2+的物质的量0.04mol没有反应掉,最终浓度4/3mol/L原来Cl-的物质的量0.08mol反应掉0.02mol剩余0.06mol最终浓度0.2mol/L原来Ag+的物

不正确,某些溶液在摇均前后体积是不同的,分子间隙所至,故而两个500会产生偏差.ps:欲配溶液体积一定小于等于容量瓶的体积.

没事的,用清水冲下就行了,NaOH会和二氧化碳反应掉的

基本上能代替,除了表面硬度没有镀铬的高之外,其他方面性能都比镀铬的好.

选A取用的是液态溶质用不到天平

设参与Fe2(SO4)3反应的铁Xmol,参与CuSO4反应的铁YmolFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4X3XCuSO4+Fe=FeSO4+CuYYY3X+Y=0.2*0.5=0.16-(X+Y)56+64Y=5.2X=0.02Y=0

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸钠的物质的量0.01mol产生的气体在标

1、加蒸馏水时不慎超过了刻度：重新配置溶液；2、向容量瓶中转移溶液时不慎有滴液掉在容量瓶外面：不用处理,继续配置溶液.再问：2中若是从烧杯中滴道外面那要重新配置吗再答：2中若是从烧杯中滴到外面，也不用重新配置。再问：那溶质不是会减少吗浓度不

反应方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI消耗的碘的物质的量是0.005*5=0.025mmol(毫摩尔)则二氧化硫的物质的量是0.025mmol这时50/1000=1/20所以,100g蜜饯中二氧化硫的物质的量是0.025*2

n值是2根据电荷守恒10mlx0.15mol/Lxn=15mlx0.1mol/Lx2

量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B．

根据反应方程式2HCl+Ba(OH)2=2BaCl+2H2O及HCl+NaOH=NaCl+H2O可知:HCl的物质的量＝（1×0.02）×2+0.5×0.02=0.05mol所以,其浓度＝0.05÷0.025=2mol/L

关于这个公式（溶液的物质的量浓度的计算公式）：ml/L算是一个单位名称吧,在计算时,1000ml/l你只要将1000代进去计算就可以了（前提是题目中给你的数据是ml,例如1500ml）你可以由公式的推导过程来理解,1式：c=n/v,其中2式

100.5mL 0.1mol/L的H2SO4n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199m

选B,因为钾的原子量大于钠.也就是说同样是M克的两种物质,氢氧化钾含的氢氧根要少点,所以改用m克的氢氧化钾后不能完全中和酸.酸遇石蕊试液变红色.

1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L.最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/233=0.02molBaCO3的质量是

加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是：1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液也加入容量瓶,4.定容到100ml5.写

CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O从上面看出,最后剩余的沉淀是BaSO44.66gBaCO3沉淀是14.51-4.66=9.85g根据硫

乙酸的分子量是60g/mol.100g36%的乙酸溶液中所含乙酸的物质的量为：100*0.36/60=0.6mol1000ml0.2M的乙酸溶液中所含乙酸的物质的量为：0.2*1=0.2mol所以需要36%的乙酸溶液的体积为：100*0.2