作业帮SiCl4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:58:29
你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.
SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑H4SiO4＝△＝2H2O+SiO2
是分子晶体,为正四面体结构
SiCl4+2H2=Si+4HCl
SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点
他们都是正四面体型,属非极性分子,是分子晶体
不好意思,我查了一下,“SiF4:-77、SiCl4:-90”这个数据有误.SIF4：-90,SICl4：-70楼主的问题应该解决了吧!
SiCl4+2H2=高温=Si+4HCl
氟化硅（SiF4）无色、有毒、有刺激性臭味的气体.SiCl4是固体
原子晶体BN>离子晶体MgBr2>分子晶体SiCl4
从你题目的意思看,是要叫你填"非极性分子".因为正四面体型的分子结构,电荷分布对称均匀,是非极性分子.
3SiCl4+6H2+2N2=Si3N4+12HCl（条件是高温）
四氯化硅和水的反应式如下：SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4↓生成氯化氢和原硅酸,原硅酸还会失水得到硅酸,反应式如下：H4SiO4=H2SiO3↓+H2O,其实质是由于硅原子的3d空轨道在溶液中遭受水分子的亲核进攻所致,四氯化硅
楼上的问题都没看清.他答的凝固温度.氨气：-33.34°C氯气：-34.6°CSO2:-10℃（263K）HCl：-85.0℃H2S：-60.4℃CO2:熔点-56.6℃（5270帕）凝华点-78.48℃（升华）He:常压下不可固化,熔点-
不能,晶体类型不同,单质Si属于原子晶体,融化单质Si需要破坏其共价键,而化合物SiCl4是分子晶体,熔化化合物SiCl4则需破坏其分子间作用力（不破坏共价键）,即范德华力.
1.氯化钠,2.氯化铁,3.氯化铜,4.氯化氢,5.四氯化硅,6.氧化钙,7.氧化钠,8.硫酸钡,9.三氧化二铁,10.氢氧化钠
AlCl3sp2,平面三角SiCl4sp3,正四面体PCl3sp3,三角锥
楼主啊,你化学可能要挂科了,这个难吗?答案满足.
判断是否是8电子可以用该元素的最外层电子数+化合价的绝对值..如果物质中每种元素这样加出来都得8..那就是8电子稳定结构了...比如PCL5..P最外层5电子..+化合价5=10..所以不是8电子结构..同理..SiCL4就符合8电子.--
解题思路：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。解题过程：解答：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。该套装置从左到右各装置的作用如下：A：制取氯气、；B：用饱和食