无水盐相对分子质量152溶质质量分数25%加入12g析出30g盐晶体A。nH2O

无水硫酸铜：CuSO4

s／（s100）再问：如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm.则该溶液的物质的量浓度为？再问：你的分母是100乘S？再答：100s再答：没打出来再问：乘呗

此硫酸溶液的质量m液=ρ液V液=1.84克/毫升×500毫升=920克.此硫酸溶液中溶质的质量m质=920克×98%=901.6克.答：此硫酸溶液的质量为920克,此硫酸溶液中溶质的质量为901.6克.

几个概念混淆了.元素一般称质量数,一般查元素周期表而得（或者由题目中直接告知）；相对分子质量是指分子的相对质量,一般由组成分子的各原子相对质量相加得到,如NaOH,由Na（23）+O（16）+H（1）=40；元素的质量分数,按你题目中列示的

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=392248")

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=378451")

溶质质量分数=溶质质量：溶液质量乘100%

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=375963")

在温度t°C,50g水能溶解硝酸钾质量为105-50=55g,那么该饱和硝酸钾溶液的硝酸钾的质量分数为55/105=52.38%

(NH4)2SO41.相对分质量=(14+4)X2+32+16X4=1322.物质中各元素质量比是m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14X2：4X2：32：16X4=7：2：8：163.W(N)%=2X14/132=21.21%4.m

解题思路：根据丙氨酸的分子式分析解题过程：a-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则a-丙氨酸的化学式是：C3H7O2N其相对分子质量是：12×3+1×7+16×2+14=89碳、氮、氢、氧4种元素质量比

R的二价硫酸盐析出带7分子结晶水的晶体可知水合晶体是七水硫酸亚铁．硫酸铜析出是五水硫酸铜晶体，硫酸锌析出是五水硫酸锌，而硫酸钠中的钠显正一价．故选：C．

相对原子质量是指以碳12原子质量的12分之一为标准,原子质量与这个标准的比值.指的是原子相对分子质量=相对原子质量*原子的个数,针对的是分子.如H2O分子,氧的相对原子质量为16,氢的相对原子质量为1,这个不用记,考试时会给的,只要知道概念

得到的是分子中某原子的个数.不是摩尔质量!再问：那为什么会得到个数再答：质量分数乘相对分子质量得到该元素的质量。这个元素的质量除以元素相对元素质量就是得到该元素的原子个数。再问：不是质量除以相对分子质量=摩尔质量吗再答：错了。再答：物质的量

1000×ρ×w%/M=c因为浓度与体积无关,所以直接求出1升（1000ml）溶液的物质的量即为该溶液的量浓度.因为有质量分数w%,溶质质量m也不需要了.假设题目的已知条件中没有质量分数,那么关系式是这样的1000m/VM=c这里V的单位是

(1)因为溶解度为S克/100克所以,常温下,无水盐A用100g水制成的饱和溶液中,含有溶质S克溶液总质量为：(100+S)g所以,饱和溶液质量分数为：S/(100+S)%(2)S克无水乙盐A、物质的量为：S/Mmol(100+S)g饱和溶

解题思路：根据反应前后的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=47019

65.38

180

解题思路：物质的质量除以物质的量就是摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。解题过程：标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8.96L/22.4L/mol=0.4mol就是混合气体的物质的量。7.6g质量再除以物质的量就是摩尔