CXHMON完全燃烧氧气的物质的量有机物的x倍xmn关系

某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，说明有机物耗氧量取决于分子中的C原子数，则分子式应满足Cx（H2O）y，即m：n=2：1，由C原子的成键规律可知，饱和烷烃中N（H）=2N（C）+2，则该有机物中应满足m≤2

CxHmOn+bO2=xCO2+m/2H2Ob＝(2x+m/2-n)/2假使CxHmOn1摩尔则氧气为x摩尔所以b＝x又因为是有机物所以有m≤2x+2为饱和烃时候的最大为m=2x+2

解析：完全燃烧方程式：CxHmOn+（x+m/4-n/2）O2―→xCO2+（m/2）H2O因为完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍所以x=x+m/4-n/2解得：m=2n,x、m、n值均可变,只要满足m=2n即可

答案D选项中的化学式依次为：C2H4、C3H6、C2H6O、C2H4O2消耗氧气最少时,应找C、H原子数最少的,O原子数最多的,所以选乙酸查看原帖

选4苯因为苯含有的碳原子数和氢原子数最多,所以燃烧需要的氧气也最多,不用计算的.

答：苯.1molCxHy完全燃烧需要O2的物质的量为x＋y／4.比较之即可.

选A1molCH4燃烧消耗3mol氧气

设分子式为CxHyOzCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O所以x+y/4-z/2=y/2所以x-y/4-z/2=04x=y+2zA,CH4OB,C2H4OC,C2H4O2D,C4H8O2所以选C

设有机物的物质的物质的量均为1mol，A.1molC2H2在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+0.5=2.5mol，B.1molC2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+64=3.5mol，C.1molCH3CHO在足量氧气中完全燃烧消耗氧气

/>把化合物都写成C2Hx（H2O）y比较x的值就好了

C

C应为苯的分子式是C6H6,苯甲酸分子式是C7H6O2,其中苯甲酸刚好有一个CO2多出来是不影响的.两者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量,就这一组符合要求.再问：能写下过程么？再答：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

由题知道该有机物只含一个C,2个H,2个O化学式只能是HCOOH,是叫甲酸?再问：怎么由题知含有一个碳的？再答：元素守恒啊，1mol有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2这句话说明有1molCO2的话那么C元素就是1mol啊，而有机物也只有1

二氧化碳和水的物质的量之比为1:1,有机物中含有的C原子和H原子的个数比应该是1:2,所以选择A——C3H6

A、C3H6的（x+y4）=3+1.5=4.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，（x+y4）值不相等，故A错误；B、C4H6的（x+y4）=4+1.5=5.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，（x+y4）值不相等，故B错误；C、C6

比较简单、条件就是两种物质都拿出一个分子,消耗的氧气量相等.看看这个分子中有a个C,b个H,c个O,因为一个碳原子对应两个氧原子（CO2）,两个氢原子对应一个一个氧原子(H2O),那么一个分子需要的氧原子数计算公式就是2a+b/2-c题目中

条案为D因为每摩C3H8O和C4H6O2分别完全燃烧消耗氧气的量均为4.5摩,所以只要混合物总物质的量为1摩,完全燃烧消耗氧气的量也一定是4.5摩,与二者的含量（或比例）无关.

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B、C3H6消耗

Eg1两组都相等.首先消耗氧气的量：1个碳消耗一分子氧气,2个H消耗一分子氧气.例如：CH4消耗氧气的量=1+2=3HCOOCH3消耗氧气的量=2+2-1=3（物质本身有一分子的氧气）生成水的物质的量：只要看物质中含有的氢即可.CH4和HC

CHC-CH3+4O2=3CO2+2H2O是丙炔再问：请说下计算过程，老师说要用燃烧公式计算再答：可以按照消耗的氧气倒推再问：那这句：“燃烧后混合气体的物质的量比反应前增加1/5”怎么列式？再答：2CH3-CH3+7O2=4CO2+6H2O